實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A.44%             B.46%         C.50%          D.55%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


已知:X和Y兩種物質(zhì)共80g,在一定條件下恰好完全反應(yīng),生成Z與W的質(zhì)量比為11:9,且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的,則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為( 。

 

A.

16g

B.

36g

C.

44g

D.

64g

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豆類、動物肝臟中含有豐富的鐵和鋅,這里的“鋅”、“鐵”是指( )

A.原子    B.分子    C.元素    D.單質(zhì)

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請按要求用符號完成下面問題:

(1)由一種原子構(gòu)成的兩種不同分子__________;

(2)由一種原子形成的兩種不同離子__________;

(3)由兩種原子構(gòu)成的兩種不同分子__________;

(4)含有兩種原子的兩種不同離子____________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


21世紀(jì)的能源金屬﹣鋰(Li)

金屬鋰,被譽(yù)“21世紀(jì)的能源金屬”,當(dāng)前手機(jī)中廣泛使用的電池,主要是高能鋰電池.請回答下列問題:

(1)鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示;鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易  (填“得到”或“失去”)電子變成離子,其離子符號為 

(2)研究表明,鋰的金屬活動性比較活潑.寫出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式  

(3)金屬鋰除了制造鋰電池外,還可以用于儲存氫氣,其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰(LiH),氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣.寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式  

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向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH

溶液,所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示

(1)計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(要求寫出計算過程)

   (2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為    克。

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馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測定實驗,現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示:

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

20

20

20

20

20

生成氣體的總質(zhì)量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

試求:

(1)m的值為          g(1分)

(2)12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于          g(2分)

(3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?        (3分)

(寫出計算過程,計算結(jié)果精確至0.1)

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為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)中不含銅、鋅元素,雜質(zhì)不溶于水,不與其它物質(zhì)反應(yīng),受熱也不分解),某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實驗:

  (1)配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是______;

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________;

(3)根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量(x)的比例式為__________;

(4)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________;

(5)向過濾后所得濾液中加入87.4g水,則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________;

(6)欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽,可將過濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干,然后在空氣中加熱,充分反應(yīng),則可得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量是__________,再經(jīng)過某些反應(yīng)及操作就得到了所需銅鹽。

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小彤的一副眼鏡戴了一段時間后,發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)鏡架上出現(xiàn)了一墨綠色物質(zhì),他想將其除掉。經(jīng)查閱資料得知:銅在一定條件下會銹蝕生成一種綠色物質(zhì),其主要成分是堿式碳酸銅(俗稱銅綠),于是他和幾個同學(xué)按如下方案進(jìn)行了實驗。

(1)實驗①是向銅綠中加入適量常見無色液體B,再加熱至沸,沉淀仍然不變色。實驗②、③中C是一種常見的無色氣體,B的化學(xué)式為         ▲       。為滿足實驗③反應(yīng)所需的外界條件,應(yīng)該使用關(guān)鍵儀器名稱是       ▲      。

(2)寫出實驗②反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ▲            ,

      在此過程中,判斷銅綠沒有完全反應(yīng)的現(xiàn)象是           ▲         。

(3)將A的溶液5~9滴滴入5mL10%的氫氧化鈉溶液中得到藍(lán)色絮狀沉淀,稍加熱即變

 
    黑色沉淀D。寫出藍(lán)色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學(xué)方程式             ▲            。

(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑,則熱穩(wěn)定性CaCO3> Ca(HCO3),由此推理上述實驗中銅綠、藍(lán)色絮狀沉淀、物質(zhì)D三種化合物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序是:

        ▲    >    ▲    >    ▲    (均寫化學(xué)式)。

(5)經(jīng)過討論.同學(xué)們建議小彤可以用       ▲      除去鏡架上的綠色物質(zhì)。

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