實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A．44%             B．46%         C．50%          D．55%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


已知：X和Y兩種物質(zhì)共80g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為11：9，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為（　�。�

　

A．

16g

B．

36g

C．

44g

D．

64g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


豆類、動物肝臟中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鋅”、“鐵”是指（ ）

A.原子    B.分子    C.元素    D.單質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


請按要求用符號完成下面問題：

（1）由一種原子構(gòu)成的兩種不同分子__________；

（2）由一種原子形成的兩種不同離子__________；

（3）由兩種原子構(gòu)成的兩種不同分子__________；

（4）含有兩種原子的兩種不同離子____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


21世紀(jì)的能源金屬﹣鋰（Li）

金屬鋰，被譽(yù)“21世紀(jì)的能源金屬”，當(dāng)前手機(jī)中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池．請回答下列問題：

（1）鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示；鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易  （填“得到”或“失去”）電子變成離子，其離子符號為　．

（2）研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑．寫出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

（3）金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣．寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH

溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示

（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（要求寫出計算過程）

   （2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為    克。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

20

20

20

20

20

生成氣體的總質(zhì)量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

試求：

（1）m的值為          g（1分）

（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于          g（2分）

（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？        （3分）

（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實驗：

  （1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是______；

（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；

（3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為__________；

（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________；

（5）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________；

（6）欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應(yīng)，則可得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量是__________，再經(jīng)過某些反應(yīng)及操作就得到了所需銅鹽。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


小彤的一副眼鏡戴了一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)鏡架上出現(xiàn)了一墨綠色物質(zhì)，他想將其除掉。經(jīng)查閱資料得知：銅在一定條件下會銹蝕生成一種綠色物質(zhì)，其主要成分是堿式碳酸銅(俗稱銅綠)，于是他和幾個同學(xué)按如下方案進(jìn)行了實驗。

(1)實驗①是向銅綠中加入適量常見無色液體B，再加熱至沸，沉淀仍然不變色。實驗②、③中C是一種常見的無色氣體，B的化學(xué)式為         ▲       。為滿足實驗③反應(yīng)所需的外界條件，應(yīng)該使用關(guān)鍵儀器名稱是       ▲      。

(2)寫出實驗②反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ▲            ，

      在此過程中，判斷銅綠沒有完全反應(yīng)的現(xiàn)象是           ▲         。

(3)將A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氫氧化鈉溶液中得到藍(lán)色絮狀沉淀，稍加熱即變

△
 
    黑色沉淀D。寫出藍(lán)色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學(xué)方程式             ▲            。

(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，則熱穩(wěn)定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述實驗中銅綠、藍(lán)色絮狀沉淀、物質(zhì)D三種化合物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序是：

        ▲    >    ▲    >    ▲    (均寫化學(xué)式)。

(5)經(jīng)過討論.同學(xué)們建議小彤可以用       ▲      除去鏡架上的綠色物質(zhì)。

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