Question

（2011?阜新）造紙廠排放的廢水中含有氫氧化鈉，為測定廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取200g廢水，向廢水中滴加10%的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為298g．（假設(shè)廢水中的其他成分不與硫酸反應(yīng)）
請計算：
（1）10%的硫酸溶液的質(zhì)量？
（2）廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)混合溶液的質(zhì)量為廢水和酸的質(zhì)量之和來計算；
（2）利用酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式，將硫酸質(zhì)量代入方程式計算氫氧化鈉的質(zhì)量，再計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為298g，200g廢水，
則10%的硫酸溶液的質(zhì)量為298g-200g=98g，
答：10%的硫酸溶液的質(zhì)量為98g；
（2）硫酸的質(zhì)量為98g×10%=9.8g，
設(shè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
則2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 2×40    98
   x      9.8g

2×40

x

=

98

9.8g

，
解得x=8g，
因廢水的質(zhì)量為200g，
則廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為

8g

200g

×100%=4%，
答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%．

點評：本題考查廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)的計算，計算硫酸的質(zhì)量是關(guān)鍵，然后將硫酸質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計算即可解答．