Question

向含有雜質(zhì)的大理石9.8克．加入足量的鹽酸充分反應，放出的二氧氣化碳氣體為4.4克，則大理石中可能含有的雜質(zhì)是

1. A.
   Na₂CO₃
2. B.
   MgCO₃
3. C.
   K₂CO₃
4. D.
   CuO

Answer 1

B
分析：根據(jù)題目中的反應物、生成物和反應條件，根據(jù)碳元素的守恒可以判斷等質(zhì)量的Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃與稀鹽酸反應可生成的二氧化碳氣體質(zhì)量，然后進行比較即可．
解答：設生成4.4g二氧化碳需要CaCO₃質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g
根據(jù)：解得：x=10g；
而題目中9.8g含雜質(zhì)的碳酸鈣粉末與鹽酸反應產(chǎn)生了4.4g氣體，說明等質(zhì)量的雜質(zhì)與鹽酸反應生成二氧化碳氣體的質(zhì)量要比碳酸鈣產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量大．
根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒可以完成解答，結合碳酸鹽與鹽酸反應的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質(zhì)量相等，而即碳酸鹽中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳氣體的質(zhì)量就大；設碳酸鹽的質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質(zhì)量為：m×根據(jù)該計算式可以知道：
當碳酸鹽的質(zhì)量相等時，該碳酸鹽的相對分子質(zhì)量越小生成的二氧化碳的質(zhì)量越大，分析所給四種碳酸鹽可以知道：M（Na₂CO₃）=106，M（K₂CO₃）=138，M（MgCO₃）=84，M（CaCO₃）=100，氧化銅中沒有碳元素，不可能產(chǎn)生二氧化碳，所以可以判斷等質(zhì)量的碳酸鹽和鹽酸反應生成二氧化碳氣體的質(zhì)量最大的為碳酸鎂，故A和C都不正確，而B符合題意．
D、氧化銅根本就不能和鹽酸反應生成氣體，故D錯誤；
故選B．．
點評：本題考查了混合碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳質(zhì)量，完成此題，需使用極值法和平均值法