Question

【題目】某興趣小組測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)），取樣品13.25g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為g；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設(shè)樣品13.25g中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與62.9g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑，
106	117	44
x	y	4.4g

= = ，

x=10.6g，y=11.7g，

碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=80%

（3）解：樣品中含有的NaCl的質(zhì)量為：13.25g﹣10.6g=2.65g，

恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量為：13.25g+62.9g﹣4.4g=71.75g，

恰好安全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=20%，

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%，恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

【解析】（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g． 故填：4.4．
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．