Question

某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后（用石灰石和稀鹽酸制取），對反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣．但其中是否含有氯化氫需要通過實(shí)驗(yàn)來證明．若剩余溶液顯酸性（含有H⁺），說明含有氯化氫．碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性．將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫．請?jiān)O(shè)計(jì)三種實(shí)驗(yàn)方案，用三種不同類別的物質(zhì)檢驗(yàn)燒杯中的溶液是否含有氯化氫，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程完成下表需填寫的內(nèi)容．

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊試液		溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫．
方案二		有氣泡產(chǎn)生
方案三

若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過量的

 

（填化學(xué)式），經(jīng)

 

、蒸發(fā)等操作后即可完成．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：科學(xué)探究

分析：碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
氧化鎂固體不溶于水，不能和氯化鈣反應(yīng)，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂易溶于水；
剩余溶液中含有稀鹽酸，如果加入稍過量的碳酸鈣固體時(shí)，碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，通過過濾可以除去過量的碳酸鈣，再通過蒸發(fā)可以得到較多的氯化鈣固體．

解答：解：實(shí)驗(yàn)過程如下表中所示：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊試液	紫色石蕊試液變紅色	溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫．
方案二	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入碳酸鈣粉末	有氣泡產(chǎn)生
方案三	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入氧化鎂固體	氧化鎂固體溶解

若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，可以向剩余溶液中加入稍過量的碳酸鈣固體，碳酸鈣的化學(xué)式是CaCO₃，經(jīng)過濾、蒸發(fā)等操作后即可完成．
故填：CaCO₃；過濾．

點(diǎn)評：實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的重要組成部分，正確的實(shí)驗(yàn)操作是得出科學(xué)結(jié)論的前提條件之一，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為得出正確的結(jié)論奠定基礎(chǔ)．