鈉、鎂、鋁三種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，若生成的氫氣質(zhì)量相等，則

[　　]

A．參加化學(xué)反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個(gè)數(shù)比為3∶2∶1

B．生成的氫氣在相同條件下的體積比為1∶2∶3

C．參加化學(xué)反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個(gè)數(shù)比為6∶3∶2

D．參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁元素的質(zhì)量比為23∶12∶9

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸反應(yīng)．由于金屬的質(zhì)量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都大于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Mg=Zn＞Na．若m=3g時(shí)，下列表示正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸反應(yīng)．
（1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Na＞Mg=Zn．請按以上表示，寫出所有可能情況．
Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

（2）試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞Mg=Zn時(shí)，m的取值范圍
m≥3.25
m≥3.25
．
（3）m=4.6 時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如下圖．請?jiān)趫D中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線．（在圖線上用元素符號注明）

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科目：初中化學(xué) 來源：北京名校精典初中化學(xué)習(xí)題集 題型：013

一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬分別和足量稀鹽酸反應(yīng)，若各得1g氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為

[　　]

A．23∶24∶27
B．23∶12∶9
C．1∶1∶1
D．46∶12∶17

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江九年級（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸反應(yīng)．由于金屬的質(zhì)量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都大于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為Mg=Zn＞Na．若m=3g時(shí)，下列表示正確的是（ ）
A．Na＞Mg=Zn
B．Na=Mg=Zn
C．Mg=Zn＞Na
D．Na＞Mg＞Zn

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