Question

1．小強將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后有氣泡冒出．他對所產生氣體的成分及排水口洗凈劑主要成分進行探究．
【探究活動一】
老師提示：排水口洗凈劑與水作用的生成物中有兩種常見的氣體．小強設計并進行如圖所示的實驗．

實驗現象：A中有氣泡產生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此得出結論：生成的兩種氣體分別是：二氧化碳和氧氣．B中有關反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
【探究活動二】
老師提供了一瓶過碳酸鈉（ Na₂CO₄），引導小強進行如下實驗探究：

根據上述實驗結果得出結論：無色溶液x中含有的一種溶質是過氧化氫．根據質量守恒定律，小強對溶液x中還可能存在其它溶質作出如下猜想：
①Na₂CO₃         ②NaHCO₃       ③Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物．
資料摘要I：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應；氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaC1
資料摘要Ⅱ：NaHCO₃溶液呈堿性；碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與足量的酸反應產物相同．
實驗驗證：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
a、取上述無色溶液X少量于試管中，至不再冒氣泡為止，加入足量的氯化鈣溶液	產生白色沉淀	無色溶液X中含有Na2CO3
b、取步驟a所得上層清液少量，滴加稀鹽酸	沒有氣泡產生	無色溶液X中不含NaHCO3

綜合上述兩個探究活動的結果，小強明確了上述猜想①（填序號）是正確的．

Answer 1

分析 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這是二氧化碳的特性；氧氣具有助燃性，因此能使燃著的木條燃燒更旺；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水．因為無色溶液X中加入二氧化錳有氧氣生成，因此無色溶液X中含有的一種溶質是過氧化氫；取上述無色液體X少量于試管中，至不再冒氣泡為止，加入足量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，因此一定有碳酸鈉；取步驟a所得上層清液少量，滴加鹽酸，沒有氣泡產生，說明沒有碳酸氫鈉．綜合上述兩個探究活動的結果，同學們明確了上述猜想①是正確的；檸檬酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，檸檬酸屬于反應物．

解答 解：（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這是二氧化碳的特性；氧氣具有助燃性，因此能使燃著的木條燃燒更旺；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水．探究活動一，故答案為：二氧化碳；氧氣；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）因為無色溶液X中加入二氧化錳有氧氣生成，因此無色溶液X中含有的一種溶質是過氧化氫；取上述無色液體X少量于試管中，至不再冒氣泡為止，加入足量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，因此一定有碳酸鈉；取步驟a所得上層清液少量，滴加鹽酸，沒有氣泡產生，說明沒有碳酸氫鈉；探究活動二，故答案為：過氧化氫；Na₂CO₃；稀鹽酸；沒有氣泡產生；NaHCO₃ 
（3）綜合上述兩個探究活動的結果，同學們明確了上述猜想①是正確的；檸檬酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，檸檬酸屬于反應物．故答案為：①；檸檬酸屬于反應物；
答案：
【探究活動一】二氧化碳  氧氣   CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
【探究活動二】過氧化氫

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		Na2CO3
稀鹽酸	沒有氣泡產生	NaHCO3

①

點評 實驗探究題是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．本考點是中考的重要內容之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過查閱資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握，本考點主要出現在實驗題中．