Question

下列各句中表達(dá)的因果關(guān)系正確的是（　�。�

• A、分子很小，所以分子之間沒有空隙
• B、原子是最小的微粒，所以原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有發(fā)生變化
• C、相對原子質(zhì)量是一個比值，因此沒有確定的數(shù)值
• D、原子核所帶正電荷數(shù)等于核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)，因此原子不顯電性

Answer 1

分析：應(yīng)用微粒的基本特征和微觀粒子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的知識解答些題．

解答：解：A、分子很小，所以我們用肉眼是看不見的，但是分子之間存在一定的間隔，很多的實(shí)驗(yàn)都可以說明這一點(diǎn)，比如空氣易被壓縮等．故不正確；
B、原子是在化學(xué)變化中的最小微粒，離開化學(xué)變化這個條件，原子還可以分為更小的質(zhì)子、中子及電子等．故不正確．
C、相通原子質(zhì)量是以一種C-12原子（即核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）質(zhì)量的

1

12

（即1.66×10^-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，某原子一個原子的實(shí)際質(zhì)量跟這個標(biāo)準(zhǔn)的比值叫做這種原子的相對原子質(zhì)量．因此相對原子質(zhì)量沒有實(shí)際的質(zhì)量單位，但每一種原子都有相應(yīng)的一個數(shù)值，故不正確．
D、在原子中，存在如下等量關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)．由于原子核中的中子是不帶電的，所以原子核所帶的電荷數(shù)是來自于質(zhì)子．因?yàn)橘|(zhì)子所帶的電荷數(shù)和核外電子所帶的電荷數(shù)電量相等電性相反，故整個原子不顯電性．
故選D．

點(diǎn)評：本題主要考查了微粒的基本特征和微觀粒子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)等方面的知識．這方面的內(nèi)容平時比較容易混淆，要在理解的基礎(chǔ)上多強(qiáng)化練習(xí)．