Question

11．某興趣小組利用如圖裝置進行實驗室制取和收集氣體的實驗，請回答：

（1）若要用過氧化鈉溶液制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置A（填“A”或“B”），若用高錳酸鉀加熱制取氧氣，則發(fā)生的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）若用F裝置收集氧氣，則氣體從a 端進入，若在裝置中充滿水，則O₂應由b口進入（填“a”或“b”）．
（3）實驗室制取二氧化碳，如果用裝置D來收集二氧化碳，應如何驗滿把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿
（4）將一定質(zhì)量的碳酸鈣加入到足量的稀鹽酸中，充分反應后剩余物質(zhì)總質(zhì)量比反應前總質(zhì)量減少了2.2g，計算所加入的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）用過氧化氫制取氧氣，該反應屬于“固液不加熱型”；用高錳酸鉀加熱制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應屬于“固固加熱型”．
（2）考慮氧氣的密度和水溶性；
（3）考慮二氧化碳的驗滿方法；
（4）碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳，因此利用質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量即為氣體二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）用過氧化氫制取氧氣，該反應屬于“固液不加熱型”，所以實驗裝置應選用A；用高錳酸鉀加熱制取氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）因為氧氣密度大于空氣，不易溶于水，若用F裝置收集氧氣，則氣體從a 端進入，若在裝置中充滿水，則O₂應由b口進入．
（3）二氧化碳的驗滿方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
設(shè)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2.2g
則$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$，解得x=5g．
答：加入的碳酸鈣的質(zhì)量是5g．
故答案為：
（1）A，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．（2）a，b．
（3）把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿；（4）5g．

點評 主要考查了常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取氣體的發(fā)生裝置應根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應發(fā)生的條件來確定．氣體的收集裝置要根據(jù)所收集的氣體的密度大小，是否溶與水來判斷其收集方式以及收集裝置．