Question

11．某興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）若要用過氧化鈉溶液制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置A（填“A”或“B”），若用高錳酸鉀加熱制取氧氣，則發(fā)生的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）若用F裝置收集氧氣，則氣體從a 端進(jìn)入，若在裝置中充滿水，則O₂應(yīng)由b口進(jìn)入（填“a”或“b”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，如果用裝置D來收集二氧化碳，應(yīng)如何驗(yàn)滿把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿
（4）將一定質(zhì)量的碳酸鈣加入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少了2.2g，計(jì)算所加入的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）用過氧化氫制取氧氣，該反應(yīng)屬于“固液不加熱型”；用高錳酸鉀加熱制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應(yīng)屬于“固固加熱型”．
（2）考慮氧氣的密度和水溶性；
（3）考慮二氧化碳的驗(yàn)滿方法；
（4）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此利用質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量即為氣體二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）用過氧化氫制取氧氣，該反應(yīng)屬于“固液不加熱型”，所以實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)選用A；用高錳酸鉀加熱制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）因?yàn)檠鯕饷芏却笥诳諝�，不易溶于水，若用F裝置收集氧氣，則氣體從a 端進(jìn)入，若在裝置中充滿水，則O₂應(yīng)由b口進(jìn)入．
（3）二氧化碳的驗(yàn)滿方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2.2g
則$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$，解得x=5g．
答：加入的碳酸鈣的質(zhì)量是5g．
故答案為：
（1）A，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．（2）a，b．
（3）把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿；（4）5g．

點(diǎn)評(píng) 主要考查了常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)發(fā)生的條件來確定．氣體的收集裝置要根據(jù)所收集的氣體的密度大小，是否溶與水來判斷其收集方式以及收集裝置．