鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.25g,則混合物的質(zhì)量可能為


  1. A.
    2g
  2. B.
    4g
  3. C.
    8.5g
  4. D.
    10g
B
分析:此題用極值法.這三種金屬與鹽酸反應(yīng),利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量,可計(jì)算出等質(zhì)量的三種金屬產(chǎn)生氫氣最多為鋁、最少為鋅.要產(chǎn)生0.25gH2,如果全用鋁,則需要3.6g,如果全為鋅,需要13g,所以混合金屬質(zhì)量取值范圍為3.6g~13g.
解答:利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量,可簡(jiǎn)化計(jì)算,得到:
鎂與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為Mg:H2=12:1,鋁為Al:H2=9:1,鋅為Zn:H2=32.5:1;
由此可見(jiàn),產(chǎn)生氫氣0.25g,若全部為鋁,則混合物質(zhì)量最少,為2.25g,若全為鋅則混合物質(zhì)量最大為8.125g,由于是混合物,因此混合物質(zhì)量應(yīng)介于2.25與8.125之間;
故選B.
點(diǎn)評(píng):使用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量,可簡(jiǎn)化計(jì)算,特別是在選擇題中其優(yōu)勢(shì)更加明顯.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

23、人類(lèi)發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具,制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化,金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)及生活知識(shí)參與有關(guān)金屬制品探究.
(1)以下工具的制作過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是(
A

A.原始人制作石刀;B.冶煉青銅;C.煉鐵
(2)請(qǐng)將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B.A.C
(填序號(hào)).
A.鐵;B.青銅;C.鋁
從以上順序可以看出,金屬制品的出現(xiàn)順序與
金屬活動(dòng)性
有關(guān),那么金屬鉀的制得應(yīng)排在
C
之后.
(3)金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是,金屬具有
金屬光澤
,金屬區(qū)別于非金屬的主要化學(xué)特征是
良好的傳熱導(dǎo)電性
.在化學(xué)變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
延展性易失去電子

(4)孔雀石主要成分為堿式碳酸銅,經(jīng)加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑,古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會(huì)變成紅色的銅,請(qǐng)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為銅的另一個(gè)反應(yīng)方程式:
2CuO+2C═2Cu+CO2

(5)古代術(shù)士將爐甘石(主要成分為ZnCO3)與赤銅礦(Cu2O)、木炭放在煉爐中高溫灼燒,煉出金光燦燦的“黃金”,被稱(chēng)為“煉石成金”.
①請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答,真的可以“煉石成金”嗎?
不能,在化學(xué)變化過(guò)程中元素種類(lèi)不可能發(fā)生改變


②那么你認(rèn)為這金光燦燦的金屬是什么?它是怎么煉出來(lái)的?寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式
該金屬可能是
銅鋅合金
,煉出它的化學(xué)方程式為
ZnCO3═ZnO+CO2
、
2ZnO+C═2Zn+CO2
2Cu2O+C═4Cu+CO2

(6)到西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”,在西漢劉安所著的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載(“曾青”是指銅的化合物),請(qǐng)用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理:
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

(7)磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料.有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y2BaCu6O10,它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成.假設(shè)此過(guò)程中所有元素的化合價(jià)不變,試填寫(xiě)以下空白:
a.超導(dǎo)材料Y2BaCu6O10是由
種元素組成的,YmOn的化學(xué)式是:
Y2O3

b.在合成該超導(dǎo)材料的同時(shí)還生成-種產(chǎn)物,該物質(zhì)是
CO2
(寫(xiě)化學(xué)式).
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣,初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進(jìn)行(8)(9)探究:
(8)首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語(yǔ)與民間諺語(yǔ).其中有說(shuō)明鋼的性能比鐵好的有
恨鐵不成鋼
,知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是:
C+O2═CO2
,從而了解鋼與鐵的機(jī)械性能不同是因?yàn)閮烧?div id="kxbnna6" class="quizPutTag">含碳量不等

(9)鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注.化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究.
[提出假設(shè)]a. Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng);
b.Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間.
[查閱資料]在相同條件下,金屬與酸反應(yīng),產(chǎn)生氣泡的速率越快,則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng).
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象.
請(qǐng)回答:三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮,其目的是
除去氧化膜利于直接反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]原假設(shè)中
a
不正確,理由是
鎂反應(yīng)速率比鈦快

[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng),是否也能得出同樣結(jié)論?
,請(qǐng)說(shuō)明理由
反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)

(10)小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)
結(jié)束后,分別交上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的函數(shù)圖象(如圖所示).

兩個(gè)圖象中存在有錯(cuò)誤的是
小紅
的圖象,判斷錯(cuò)誤的理由是
圖象中Fe與Zn標(biāo)反了,Zn的反應(yīng)速率較Fe快

圖象不同的原因是
小剛?cè)〉慕饘倭枯^少,金屬反應(yīng)完,而小紅取的酸量較少,酸完全反應(yīng)完

由該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論:
①金屬與酸反應(yīng)的速率與
金屬活動(dòng)性
有關(guān).
②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價(jià)態(tài)相同,則生成的氫氣量與
相對(duì)原子質(zhì)量
有關(guān).
(11)將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,在濾液中滴加鹽酸,沒(méi)有白色沉淀生成,則濾渣中一定有
Ag、Zn(NO32
,肯定濾液中有
Fe(NO32

(12)現(xiàn)一塊銅合金,可能是黃銅(銅鋅合金)、青銅(銅、錫合金)、白銅[銅、鎳(Ni)合金]中的一
種,現(xiàn)欲測(cè)定其組成.
[查閱資料]Ⅰ.鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),生成+2價(jià)的金屬離子;
Ⅱ.相對(duì)原子質(zhì)量Zn-65,Sn一119,Ni一59.
[實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中,將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后,測(cè)定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:

試求:①合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
64%
.②合金中另一金屬為何種金屬.
另一種金屬為鋅

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

人類(lèi)的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料.
(1)鋁、鐵、銅是使用比較廣泛的金屬.
①如圖1所示用品中,利用金屬導(dǎo)熱性的是
 
,延展性的是
 
 (填字母序號(hào)).
②鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是
 
(用化學(xué)方程式表示).
(2)焊錫(錫鉛合金)常用于焊接電子元件.下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù).
金屬
熔點(diǎn)/℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
①錫鉛合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖2所示的關(guān)系,
其中橫坐標(biāo)表示的是
 
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填字母序號(hào)).
A.錫       B.鉛       C.無(wú)法確定
精英家教網(wǎng)
②保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘組成,其熔點(diǎn)約為
 
 (填字母序號(hào)).
A.15~30℃B.60~80℃C.231~328℃
(3)金屬鈦(Ti)的合金廣泛用于航空、航天及化學(xué)工業(yè).工業(yè)上冶煉金屬鈦的過(guò)程是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵,化學(xué)式為FeTiO3)、焦炭、氯氣為原料,在高溫條件下制取TiCl4.其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeTiO3+6C+7Cl2 
 高溫 
.
 
2TiCl4+2X+6CO.然后用鎂與TiCl4,在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂.
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
①FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為
 
. ②在制備TiCl4的反應(yīng)中,X的化學(xué)式為
 

③鎂與TiCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)黃銅外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬.將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800℃,得到一種鋅和銅的合金即黃銅.發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有:
ZnCO3
 高溫 
.
 
ZnO+CO2↑,2Cu2O+C
 高溫 
.
 
4Cu+CO2↑,2ZnO+C
 高溫 
.
 
2Zn+CO2
若原料中含72噸赤銅,充分反應(yīng)后,理論上所得黃銅中銅的質(zhì)量為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

人類(lèi)的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料.

 (1)鋁、鐵、銅是使用比較廣泛的金屬.

①如圖1所示用品中,利用金屬導(dǎo)熱性的是__________,延展性的是___________ (填字母序號(hào)).

②鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示).

(2)焊錫(錫鉛合金)常用于焊接電子元件.下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù).

金屬

熔點(diǎn)/℃

231.9

327.5

271.3

320.9

 ①錫鉛合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖2所示的關(guān)系,

 其中橫坐標(biāo)表示的是_________的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填字母序號(hào)).  

 A.錫       B.鉛       C.無(wú)法確定

 ②保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘組成,其熔點(diǎn)約為_(kāi)_______ (填字母序號(hào)).

 A.15~30℃       B.60~80℃       C.231~328℃ 

(3)金屬鈦(Ti)的合金廣泛用于航空、航天及化學(xué)工業(yè).工業(yè)上冶煉金屬鈦的過(guò)程是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵,化學(xué)式為FeTiO3)、焦炭、氯氣為原料,在高溫條件下制取TiCl4.其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeTiO3 + 6C + 7Cl2  2TiCl4 + 2X + 6CO.然后用鎂與TiCl4,在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂.

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

 ①FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為           . ②在制備TiCl4的反應(yīng)中,X的化學(xué)式為              

 ③鎂與TiCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                   

(4)黃銅外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬.將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800℃,得到一種鋅和銅的合金即黃銅.發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有:

 


ZnCO3 === ZnO + CO2↑, 2Cu2O + C  === 4Cu+CO2↑, 2ZnO + C  ===  2Zn+CO2

若原料中含72噸赤銅,充分反應(yīng)后,理論上所得黃銅中銅的質(zhì)量為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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