【題目】海洋是個巨大的寶藏,蘊藏豐富的自然資源。
I .海水曬鹽得到的粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙,某同學(xué)將該粗鹽樣品進行提純。部分流程如圖。
(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________。
(2)向濾液一中依次加入稍過量的__________溶液 (填化學(xué)式)、Na2CO3 溶液和________溶液(填化學(xué)式),過濾去除沉淀后再向濾液二中加入適量鹽酸,將溶液調(diào)至中性,得到較純凈的NaCl溶液。加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個作用是_____。
(3)蒸發(fā)溶液得到精鹽,該過程中玻璃棒的作用是______。
(4)反思交流:通過以上規(guī)范操作,制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量_______(填“增多”、“減少”、“不變”)。
Ⅱ.氯堿工業(yè)基本流程如圖:
由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。
【答案】漏斗
除去過量的
溶液 攪拌,防止局部溫度過高,液體飛濺出來 增多
【解析】
(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。
(2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙,除去氯化鈣用過量的碳酸鈉,除去氯化鎂用過量的氫氧化鈉,除去硫酸鈉用過量的氯化鋇,但過量的氯化鋇用碳酸鈉除去,所以加入碳酸鈉溶液一定要在加入氯化鋇溶液之后,而過量的碳酸鈉和氫氧化鈉可以用適量的鹽酸除去。所以向濾液一中依次加入稍過量的溶液、Na2CO3 溶液和
溶液,過濾去除沉淀后再向濾液二中加入適量鹽酸,將溶液調(diào)至中性,得到較純凈的NaCl溶液。加入稍過量的Na2CO3溶液目的上除去粗鹽中的CaCl2和過量的
。
(3)在蒸發(fā)實驗操作中玻璃棒的作用是攪拌,防止局部溫度過高,液體飛濺出來。
(4)在除雜過程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇和鹽酸,都有氯化鈉生成,所以制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量增多。
(5)依據(jù)圖示工藝圖示,脫鹽可得到,精鹽制得飽和鹽水需要
,所以該過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同學(xué)們用如圖所示儀器和裝置探究制取氣體的方法,請回答下列問題:
(1)圖中儀器C的名稱為______________.
(2)裝配KClO3制備O2的發(fā)生裝置,圖中還缺少的玻璃儀器是______________(寫名稱);該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________.
(3)圖中的微型裝置F可用于實驗室制備O2,反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________.該裝置在操作上的優(yōu)點是___________________.G是醫(yī)用輸液觀察滴液快慢的滴壺,若用它作微型的O2干燥裝置,則氣體應(yīng)從______(填選“a”或“b”)進入,滴壺中裝的試劑是_____________。
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【題目】將苯(C6H6)和氧氣置于一個完全密閉的容器中引燃,反應(yīng)生成二氧化碳、水和X.已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
物質(zhì) | 苯 | 氧氣 | 二氧化碳 | 水 | X |
反應(yīng)前的質(zhì)量/g | 3.9 | 9.6 | 0 | 0 | 0 |
反應(yīng)后的質(zhì)量/g | 0 | 0 | 6.6 | 2.7 | m |
則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. m等于4.0
B. X由碳、氧兩種元素組成
C. X由碳、氫兩種元素組成
D. 生成物中二氧化碳和水的分子個數(shù)比為3:1
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【題目】下列圖象不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A. 某溫度下將一定量接近飽和的KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水分
B. 一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒
C. 將一瓶濃硫酸露置于空氣中
D. 向一定質(zhì)量的氯化鎂和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、X是初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)。如圖變化均為初中化學(xué)常見反應(yīng),其中的每次轉(zhuǎn)化都能一步完成且通過同一基本反應(yīng)類型實現(xiàn)。下列說法錯誤的是
A.若甲是O2,則丙可以是CO2
B.若甲是CuO,則丙可以是Cu(OH)2
C.若甲是Fe,則丙可以是Mg
D.若甲是CO2,則丙可以是Na2CO3
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【題目】等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng),下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖,合理的是( )
A.B.
C.
D.
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【題目】某課題組探究草酸錳(MnC2O4)受熱分解的產(chǎn)物。
I.探究氣態(tài)產(chǎn)物。取少量草酸錳按如圖1所示的裝置進行實驗,加熱使固體完全分解。
查閱資料:氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似,但相同溫度下氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣的溶解度大得多。
(1)B、G、D瓶盛裝的試劑均是澄清石灰水,B、G瓶中試劑作用均相同,其作用為_____。D裝置的作用是_____。
(2)你設(shè)計的尾氣處理裝置為:_____。
(3)B瓶中出現(xiàn)渾濁,D裝置在實驗過程中沒有出現(xiàn)渾濁,G瓶中變渾濁。F裝置中黑色粉末變紅色,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____。通過上述實驗證明草酸錳受熱分解的氣態(tài)產(chǎn)物為_____。
Ⅱ.探究固體產(chǎn)物
(提出假設(shè))
根據(jù)反應(yīng)原理,提出如下假設(shè):
假設(shè)1 固體產(chǎn)物為Mn。
假設(shè)2 固體產(chǎn)物為MnO。
假設(shè)3 固體產(chǎn)物為_____。
(查閱資料)
①在金屬活動性順序表中,錳介于鋁與鋅之間。②氧化錳(MnO)是灰綠色粉末。不溶于水,可溶于酸。③氧氣、高錳酸鉀溶液等能將Mn2+氧化成二氧化錳。
(4)(設(shè)計實驗)設(shè)計如下實驗方案驗證固體產(chǎn)物:
實驗 | 操作過程及實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 將少量固體產(chǎn)物加入稀鹽酸中,無氣泡產(chǎn)生 |
Ⅱ | 取少量固體產(chǎn)物溶于稀硫酸中,滴加高錳酸鉀溶液,產(chǎn)生黑色沉淀 |
(實驗評價)述實驗中,能證明固體成分的實驗是_____(填序號)。理由是_____。
(5)(實驗結(jié)論)根據(jù)上述實驗結(jié)論:寫出草酸錳受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。
(6)(實驗反思)
某同學(xué)將143克草酸錳在空氣中灼燒,固休質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖2所示。在a min之后,固體質(zhì)量增加的原因是_____。
“物質(zhì)的量”是國際基本物理量之一,單位為摩爾,符號為mo1,1molCO質(zhì)量為28克,1molCO2質(zhì)量為44克,求a min時143克草酸錳分解產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量共為_____mol。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠,他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研究性學(xué)習(xí)。
[查閱資料]真金在空氣中不會生銹,生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金;銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠,其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。據(jù)上述資料可推知,銅接觸到_____(填化學(xué)式)三種物質(zhì)會生成銅綠。
[實驗探究]將該枚戒指加入過量稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。
(1)小明認為:氣體中除了含有CO2,還可能含有少量_____。
(2)小紅認為藍綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅。小華認為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外,還應(yīng)該含有_____。他取適量上述藍綠色溶液,加入光亮的鐵片,觀察到了現(xiàn)象: _____,有紅色物質(zhì)析出,證實了自己的觀點。
(3)小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量,取一枚同材質(zhì)的“金戒指”,稱得質(zhì)量為3.8g.在老師的指導(dǎo)下,將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后,最終得到純凈的氧化銅,稱得質(zhì)量仍然為3.8g(實驗過程中銅元素損失忽略不計)。則“金戒指”中銅與鋅的質(zhì)量比為_____。
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