Question

20．如圖是實驗室制取氣體的部分裝置．據(jù)圖回答有關問題：

（1）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置為B，收集裝置為C．寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用（1）中的發(fā)生裝置在實驗室還可以制取二氧化碳氣體，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若想要連接成一套制取并檢驗二氧化碳氣體的裝置，裝置E中的溶液是（填名稱）石灰水，整套裝置連接的正確順序為（填導管口的字母）befc；
（3）某化學實驗小組搜集了一些小石子進行探究．取12克小石子（主要成分是碳酸鈣）放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸（雜質不參加反應）．反應開始時，燒杯及所盛物質的總質量為300.0克．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

反應時間/min	0	4	8	12	16	20
燒杯及所盛物質的總質量/克	300.0	299.0	296.5	295.6	m	295.6

①m的值為295.6．
②計算小石子中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)實驗室氣體的制取方法進行分析解答，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶解性確定收集裝置，檢驗二氧化碳使用的是澄清的石灰水；根據(jù)反應的化學方程式結合表格提供的數(shù)據(jù)進行分析解答即可．

解答 解：（1）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，是固液常溫型反應，故選用的發(fā)生裝置為B，氧氣不易溶于水密度大于空氣，故可以使用排水法和向上排空氣法收集，圖示收集裝置為C．該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．故填：B；C；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）用（1）中的發(fā)生裝置在實驗室還可以制取二氧化碳氣體，實驗室制取該氣體是用的是石灰石和稀鹽酸，二者反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．要連接成一套制取并檢驗二氧化碳氣體的裝置，檢驗二氧化碳使用的是澄清的石灰水，故裝置E中的溶液是石灰水，整套裝置連接的正確順序為befc；故填：二氧化碳；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；石灰水；befc；
（3）①分析表格可以看出，第十二分鐘和第二十分鐘剩余物質質量相等，故m的值為295.6，故填：295.6．
②產生二氧化碳的質量為：300g-295.6=4.4g，設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                      4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10g
故碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{10g}{12g}×100%$≈83.3%
答：小石子中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%．

點評 本題考查的是常見氣體的實驗室制取的知識以及根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．