Question

將25.9%氯化鈉和硫酸鈉的混合物溶于127.4g水中，然后向該溶液中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液104.0g，此時恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀．試求：
（1）氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液104.0g來計算溶質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量，然后將氯化鋇的質(zhì)量代入反應(yīng)方程式計算硫酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，最后計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）由質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液104.0g，
則溶液中BaCl₂的質(zhì)量為104.0g×20%=20.8g，
答：氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20.8g；
（2）因恰好完全反應(yīng)，則設(shè)生成BaSO₄的質(zhì)量為xg，生成NaCl的質(zhì)量yg，原混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量為zg，
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142    208     233     117
z      20.8g    x       y

解得x=14.2g，y=11.7g，z=14.2g，
則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%，
答：反應(yīng)后所形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式的計算，學生應(yīng)能利用溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來計算溶質(zhì)的質(zhì)量，利用恰好完全反應(yīng)，將氯化鋇的質(zhì)量代入方程式來計算解答．