Question

為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某�；瘜W研究性學習小組的探究過程如下：
[提出問題]樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
[知識準備]食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；　 反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
[設計方案]
（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
[進行實驗]
甲組同學：稱取12.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙組同學：稱取12.00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳．
[解決問題]請你任選一組同學的實驗結(jié)果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1% ）
[交流反思]
（1）甲組的小青同學認為，要求出碳酸鈉的質(zhì)量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質(zhì)______（填一種具體物質(zhì)）的溶液與樣品反應，通過測定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，進行有關(guān)計算即可．
（2）乙組的小雨同學認為，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也可求出：取18.45g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05

分析表中實驗數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，獲取反應生成氣體的質(zhì)量，通過有關(guān)計算，即可求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．問題：請你在右邊的坐標紙上繪制生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系的曲線．

Answer 1

解：[解決問題]①如果選甲組同學的實驗結(jié)果則有：設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
106 100
x 10.00g
x=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=88.3%
②如果選擇乙組同學的結(jié)果則有：設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.40g
x=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=88.3%
[交流反思]（1）碳酸鈉除了可以和石灰水反應生成沉淀外，還可以和鹽類物質(zhì)反應生成沉淀，因為碳酸鈣、碳酸鋇等都是沉淀，所以碳酸鈉可以和氯化鈣、氯化鋇等鹽反應．
（2）由表格中數(shù)據(jù)可知前4次實驗每次加入20g稀鹽酸后，燒杯中溶液總質(zhì)量比前一次增加了18.9g，即前4次實驗每次生成二氧化碳氣體1.1g；第5次加入20g稀鹽酸后，產(chǎn)生的二氧化碳氣體只有0.55g，說明此時碳酸鈉已完全反應，即稀鹽酸量在80g～100g之間時，產(chǎn)生的二氧化碳氣體量=1.1g×4+0.55g=4.95g，且以后無論再加多少稀鹽酸，二氧化碳的量保持此值不變．據(jù)以上分析可在在坐標紙上畫出生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系的曲線圖為：

分析：（1）由題分析可知甲組同學采用的是方案一，即先讓碳酸鈉轉(zhuǎn)化成沉淀，再根據(jù)沉淀質(zhì)量求出碳酸鈉質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．那么讓碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀就要依據(jù)鹽的性質(zhì)以及碳酸鹽的溶解度表來選擇試劑；
（2）認真分析表格就可以得到每次加稀鹽酸后所得的二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)題意在坐標紙上把生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系曲線繪制出來即可．
點評：此題是一道綜合性的題目，其中既有根據(jù)化學方程式的計算，又有根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)繪制曲線，屬于難度比較大的題目．