Question

11．將6g生鐵樣品加入到盛有100g過量硫酸的燒杯中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為105.8g，試行算：
（1）H₂SO₄的相對(duì)分子質(zhì)量為98；
（2）生成H₂的質(zhì)量為0.2g；
（3）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要寫出計(jì)算步驟，結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和就是相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后減少的總質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量；（3）根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氫氣的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）H₂SO₄的相對(duì)分子質(zhì)量=2×1+32+16×4=98，故填98
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成的氫氣的質(zhì)量為：6g+100g-105.8g=0.2g，故填：0.2g
（3）設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2 g
則$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$，解得：x=5.6g
鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.6g}{6g}$×100%≈93.3%
答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)93.3%．

點(diǎn)評(píng) 在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變．反應(yīng)中因氫氣放出而使燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變小，這是解決本題的關(guān)鍵．