Question

1．氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：[鹽水]$→_{①}^{精制}$[飽和食鹽水]$→_{②}^{吸氨}$[飽和氨鹽水]$→_{③}^{碳酸化}$[碳酸氫鈉]$→_{④}^{過濾、熱解}$[純堿]
（1）最終所得純堿主要成分的化學式是Na₂CO₃，它屬于鹽（酸、堿或鹽），該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯堿性；
（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的藥劑之一；
（3）試寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）純堿是碳酸鈉的俗稱，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)碳酸氫鈉的用途進行分析解答．
（3）步驟④，是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學式為Na₂CO₃；它是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯堿性．
（2）在醫(yī)療上，碳酸氫鈉是治療胃酸過多癥藥劑之一．
（3）步驟④，是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Na₂CO₃；鹽；堿；（2）胃酸；（3）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評 本題難度不大，掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途、鹽的特征等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．