現(xiàn)有一種不純的氧化銅粉末樣品（雜質(zhì)為銅粉），小剛和小強(qiáng)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（提示：CuO+CO
Cu+CO
2）請(qǐng)你回答相關(guān)問題：
（1）小剛稱取10g樣品，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，B裝置增重4.4g，據(jù)此計(jì)算氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解：
B裝置增重4.4g，為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)參見反應(yīng)氧化銅的質(zhì)量為x．
CuO+CO
Cu+CO
2
8044
x 4.4g
=
解得x=8.0g
該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%=80%
B裝置增重4.4g，為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)參見反應(yīng)氧化銅的質(zhì)量為x．
CuO+CO
Cu+CO
2
8044
x 4.4g
=
解得x=8.0g
該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%=80%
答：
該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%
該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%
（2）小強(qiáng)同學(xué)用同樣的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與小剛所得的正確結(jié)果比較，出現(xiàn)偏差，請(qǐng)你分析造成誤差的可能原因
若過早停止通氫氣，使氧化銅沒有被完全還原
若過早停止通氫氣，使氧化銅沒有被完全還原
．
（3）小剛是利用還原氧化銅的原理進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)你簡(jiǎn)要寫出其他測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法和要測(cè)定的數(shù)據(jù)．（用文字?jǐn)⑹觯瑹o(wú)需寫出具體質(zhì)量數(shù)值）
先測(cè)出氧化銅樣品的質(zhì)量，再測(cè)出氧化銅樣品和玻璃管的質(zhì)量，然后通一氧化碳?xì)怏w使其和氧化銅完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)固體和玻璃管的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量減少的部分是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，計(jì)算出氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
先測(cè)出氧化銅樣品的質(zhì)量，再測(cè)出氧化銅樣品和玻璃管的質(zhì)量，然后通一氧化碳?xì)怏w使其和氧化銅完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)固體和玻璃管的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量減少的部分是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，計(jì)算出氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
．
Fe + CO2
激活思維優(yōu)加課堂系列答案
活力試卷系列答案
課課優(yōu)能力培優(yōu)100分系列答案
CO↑+H2O。下圖是制備一氧化碳，一氧化碳還原三氧化二鐵，并檢驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。 
