（10菏澤15）、用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含氯化鈉雜質(zhì)）。稱量某純堿樣品12g，全部溶解在100g水中，所得溶液與160g氯化鈣溶液混合，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10g。請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
解設(shè)答----------------------------------------------1分
寫對化學(xué)方程式-------1分：Na2CO3+CaCl2="=" CaCO3↓+2NaCl
解得純Na2CO3  10.6克--------------1分，
解得樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)88.3%---------------------1分
解得新生成NaCl質(zhì)量11.7克-----------------------------1分
解得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)-----------------------------------1分
11.7g+（12g-10.6g）  /   12g+100g+160g-10g 
=5%
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）現(xiàn)有一瓶久置的標(biāo)有質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液樣品，為探究其變質(zhì)（NaOH易和空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3）的相關(guān)問題，利用∪形管設(shè)計如下圖所示的裝置進行實驗。

（1）如圖46-1所示，若此溶液變質(zhì)，分別在∪形管的兩端滴入HCl溶液和澄清的石灰水時，觀察到的現(xiàn)象：a端                           ，b端                           。
（2）如圖46-2所示，取此NaOH樣品溶液20g于∪形管中，并在其中加入適量的酚酞試液，通過分液漏斗向∪形管中滴入HCl溶液，當(dāng)?shù)稳?0gHCl溶液時，恰好反應(yīng)完全。
①滴入稀鹽酸過程中，∪形管中的溶液顏色變化為                           ；
②恰好完全反應(yīng)時，生成氣體0.22g，試通過計算得出20gNaOH樣品溶液中所含Na2CO3的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(7分)為測定生鐵中鐵元素的含量，現(xiàn)將一定質(zhì)量的生鐵樣品和lOOg 9．8％的稀硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))，過濾將所得的固體洗滌干燥后稱量為1．4g。若用密度為1．25 g／cm380％的濃硫酸，配制lOOg 9．8％的稀硫酸，請回答下列問題：
(1)在量筒中畫出量取濃硫酸的體積數(shù)的圖形；

(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________
(3)求解生鐵樣品中參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量(x)的比例是_________________________
(4)該生鐵中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________________________
(5)將反應(yīng)后得到的濾液小火蒸發(fā)掉5．4 g水(蒸發(fā)水的過程中沒有晶體析出)，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________________
(6)若工業(yè)上用含氧化鐵80％的的赤鐵礦lOt，能練出上述生鐵的質(zhì)量為_______________t(假設(shè)煉制過程中鐵礦石的利用率為90％)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）空氣對于我們?nèi)祟愂且环N重要的物質(zhì)，我們每時每刻都離不開它。
（1）空氣中含量最多的氣體的相對分子質(zhì)量是__________
（2）二氧化碳在空氣中的正常體積含量是0．03％，當(dāng)空氣中二氧化碳的含量增加至0．15％時，會使人感到頭暈，此時應(yīng)換氣或開窗通風(fēng)。二氧化碳中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是______；
（3）有一間60m2的教室，其高度為3m已知空氣的密度是1.293 g／L，氧氣的密度是1.429g／L。閱讀小資料，計算該教室中氧氣的質(zhì)量是多少克?
（只寫出計算式，不計算結(jié)果）氧氣的質(zhì)量= _____________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10泰安）30.（7分）我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質(zhì)）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：
 
第一次
第二次
第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/ml
10
10
10
生成氫氣的質(zhì)量/g
1.08
1.08
0.04
 
(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣          g；
(2)求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10天津市28）.將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9g。試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）配制上述反應(yīng)中所用稀鹽酸需要質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積（計算結(jié)果精確到0.1）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10江西30）（7分）今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：
 
燒杯①
燒杯②
燒杯③
燒杯④
燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g
10
10
10
10
10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
10
20
30
40
50
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.52
 
（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成       g氣體；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為               g。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（2011年四川內(nèi)江，13題）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：
①稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
②合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）工業(yè)生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）。（已知：Na2CO3 + 2HCl="=" 2NaCl + H2O + CO2↑）
請計算（計算結(jié)果小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_________。
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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