Question

某同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合．加熱該混合物t₁時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加熱t(yī)₃時間后，氯酸鉀是否已經(jīng)反應(yīng)完全？

 

；（填“是”或“否”）
（2）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律固體物質(zhì)的總質(zhì)量的變化就可以求出生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式進行計算就可求出參與反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．

解答：答：（1）由于加熱t(yī)₃時間后，再繼續(xù)加熱時固體的質(zhì)量沒再發(fā)生變化，說明氯酸鉀已經(jīng)全部參與反應(yīng)，故答案為：是；
（2）氧氣的質(zhì)量為：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）設(shè)樣品中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃ 

MnO2  .

△

     2KCl+3O₂↑
245                     96
x                      0.96g

245

x

=

96

0.96g

，x=2.45g
樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為

2.45g

2.5g

×100%=98%
答：生成的氧氣的質(zhì)量是0.96g，樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進行相關(guān)的計算及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識的能力和解決問題的能力．