(2013?黃石)下列實(shí)驗方案中,設(shè)計合理的是( 。
分析:除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).活性炭具有吸附性,能吸附異味和色素.
解答:解:A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃,這是因為當(dāng)二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時,少量的一氧化碳是不會燃燒的,故該實(shí)驗方案設(shè)計不合理.
B、硫酸能與氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故該實(shí)驗方案設(shè)計合理.
C、活性炭具有吸附性,能吸附異味和色素,但不能除去水中的可溶性的鈣鎂化合物,不能將硬水軟化,該實(shí)驗方案設(shè)計不合理.
D、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,碳酸鈣不溶于水,反而會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,該實(shí)驗方案設(shè)計不合理.
故選B.
點(diǎn)評:物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn),也是難點(diǎn),解決除雜問題時,抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?黃石模擬)實(shí)驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣.現(xiàn)將1.0g二氧化錳放入盛有20.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中,立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞,反應(yīng)結(jié)束,共收集到559mL氣體.計算:(結(jié)果保留1位小數(shù))
(1)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
0.8
0.8
g.(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度約為1.43g/L)
(2)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?黃石模擬)如圖所示為實(shí)驗室中常見的氣體制備和收集裝置.

(1)指出編號儀器名稱:甲
酒精燈
酒精燈
;乙
鐵架臺
鐵架臺

(2)甲烷是一種無色無味的氣體,水塘的淤泥中往往含有甲烷,用棍棒攪動淤泥將會有氣泡冒出.在常溫下甲烷的密度比空氣小,是一種很好的燃料.實(shí)驗室中常利用固體的CH3COONa和NaOH加熱制得,如果要制取并收集一瓶較純凈的甲烷氣體最好選
AF
AF
裝置.甲烷使用
排水
排水
法收集,收集好氣體后的操作是
先從水槽中移出導(dǎo)管,再熄滅酒精燈
先從水槽中移出導(dǎo)管,再熄滅酒精燈

(3)實(shí)驗室用C裝置來制取二氧化碳,使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點(diǎn)是
可以控制反應(yīng)的速率
可以控制反應(yīng)的速率

(4)寫出檢驗二氧化碳化學(xué)方程式
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?黃石模擬)漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣,即可用作漂白劑,又可用作消毒劑.漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO; HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸,不穩(wěn)定,具有漂白性,能使品紅等有色物質(zhì)褪色.
(1)漂白粉是一種
混合物
混合物
(填“純凈物”或“混合物”).
(2)HClO在常溫下分解,反應(yīng)為2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段時間后,溶液的pH
減小
減小
(填“增大”或“減小”或“不變”).
(3)在漂白粉中滴加鹽酸,能加快漂白的速率,并且強(qiáng)酸能夠制取弱酸.寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

(4)有一包長時間放置的漂白粉,想知道該漂白粉是否變質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了下列探究實(shí)驗.
[提出問題]長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)?
[猜想]猜想1:該漂白粉未變質(zhì),固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2
猜想2:該漂白粉部分變質(zhì),固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
猜想3:該漂白粉全部變質(zhì),固體成分為
CaCl2、CaCO3
CaCl2、CaCO3

[實(shí)驗探究]限選試劑及儀器:鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞.
實(shí)驗操作 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論
①取少量樣品于試管中,
加入適量鹽酸,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中
加入適量鹽酸,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中
有氣體產(chǎn)生,氣體使石灰水變渾濁.
猜想2成立
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液.
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?黃石模擬)實(shí)驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2

小芳發(fā)現(xiàn),氯酸鉀與氧化銅混合加熱,也能較快產(chǎn)生氧氣,于是進(jìn)行如下探究:
[提出猜想]除MnO2、CuO外,F(xiàn)e2O3也可以作KClO3分解的催化劑.
[完成實(shí)驗]按下表進(jìn)行試驗:測定分解溫度(分解溫度越低,催化效果越好).
實(shí)驗編號 實(shí)驗藥品 分解溫度(℃)
KClO3 580
KClO3、MnO2(質(zhì)量比1:1) 350
KClO3、CuO(質(zhì)量比l:1) 370
KClO3、Fe2O3(質(zhì)量比1:1) 390
[分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論]
(1)由實(shí)驗
與實(shí)驗④對比,證明猜想合理;
(2)實(shí)驗所用的三種金屬氧化物,催化效果最好的是
MnO2
MnO2

[反思]
(1)若要證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑,還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和
化學(xué)性質(zhì)不變
化學(xué)性質(zhì)不變
;
(2)同種催化劑,顆粒大小可能影響催化效果,請設(shè)計實(shí)驗方案進(jìn)行驗證
在同一試劑瓶中,稱取相同質(zhì)量的KClO3兩份,分別向其中加入質(zhì)量相同的顆粒狀MnO2、粉末狀MnO2,分別測量分解溫度,溫度低的催化效果更好
在同一試劑瓶中,稱取相同質(zhì)量的KClO3兩份,分別向其中加入質(zhì)量相同的顆粒狀MnO2、粉末狀MnO2,分別測量分解溫度,溫度低的催化效果更好

(3)同種催化劑,還有哪些因素可能影響催化效果,請你再探究(探究一種因素即可).
溫度
溫度

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?黃石模擬)為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,取12g樣品放入燒杯中,加入100g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng).經(jīng)測定,所得溶液常溫下為不飽和溶液,其質(zhì)量為107.6g(產(chǎn)生的氣體全部逸出).試計算:
(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
g
(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程).

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