Question

【題目】侯德榜是我國著名的化學(xué)家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉。現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33．2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為 克；
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）13.2
（2）解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是x,生成NaCl的質(zhì)量是y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106		117	44
x		y	13.2g

==
解得x=31.8 g，y=35.1g

（3）解：樣品中含NaCl的質(zhì)量是：33．2g-31．8 g=1.4 g

117：44= y ：13.2 g 解得y=35.1 g

反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量是：1.4 g+35.1 g=36.5 g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=24.3%.

【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：33．2g +130g-150g=13.2 g；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 13.2g
==
x=31.8g
y=35.1g
答：該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量是31.8g.
（3）純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=33.2g-31.8g=1.4g
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=35.1g+1.4g=36.5g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=24.3%.
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%.
故答案為：（1）13.2；（2）31.8g；（3）24.3%.
（1）根據(jù)組合梁守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式即可求出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）用總的氯化鈉的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量即可求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．