Question

（6分）寫出高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式，并根據(jù)該化學(xué)方程式回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）（1分）高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）（2分）在此反應(yīng)中，高錳酸鉀中的氧元素有 %轉(zhuǎn)化成了氧氣中的氧元素，有 %轉(zhuǎn)化成了錳酸鉀中的氧元素。

（3）（3分）如果生成的二氧化錳中含有16g氧元素，那么共有多少克高錳酸鉀發(fā)生了分解？寫出計(jì)算過(guò)程，但不得利用化學(xué)方程列比例式進(jìn)行計(jì)算。

Answer 1

（1）2KMnO4加熱K2MnO4 +MnO2 + O2 ↑

（2）25% 50% （3）158g

【解析】

試題分析：（1）高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：2KMnO4加熱K2MnO4 +MnO2 + O2 ↑

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)都不變，結(jié)合化學(xué)方程式：2KMnO4加熱K2MnO4 +MnO2 + O2↑可知，化學(xué)反應(yīng)前由8個(gè)氧原子，只有2個(gè)氧原子形成氧氣，在K2MnO4中有4個(gè)氧原子，在MnO2中有2個(gè)氧原子，故在此反應(yīng)中，高錳酸鉀中的氧元素有25%轉(zhuǎn)化成了氧氣中的氧元素，有50%轉(zhuǎn)化成了錳酸鉀中的氧元素

（3）根據(jù)（2）的分析，高錳酸鉀中的氧元素有25%轉(zhuǎn)化成了二氧化錳中的氧元素，如果生成的二氧化錳中含有16g氧元素，那么高錳酸鉀中的氧元素質(zhì)量=16g×4=64g，再根據(jù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16×4/158×100%，故高錳酸鉀質(zhì)量=64g÷16×4/158×100%=158g

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，有關(guān)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算