Question

【題目】現(xiàn)有含碳酸鈉的食鹽樣品，為測定樣品中氯化鈉的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取10g食鹽樣品于燒杯中，并將40g稀鹽酸平均分成四次加入燒杯中，實驗數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號	加入稀鹽 酸的質(zhì)量/g	反應(yīng)后燒杯中 剩余物質(zhì)的質(zhì)量／g
第一次	10	19.56
第二次	10	29.12
第三次	10	38.9
第四次	10	48.9

（1）求產(chǎn)生CO2氣體的總質(zhì)量。
（2）求樣品中氯化鈉的純度。
（3）求使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】
（1）解：10g＋40g－48.9g＝1.1g

答∶產(chǎn)生CO2氣體的總質(zhì)量是1.1g.

（2）解：設(shè)10g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106			44
x			1.1g

=

X=2.65g

所以樣品中NaCl的純度為×100%=73.5%

答∶樣品中NaCl的純度為73.5%.

（3）解：第一次實驗時，生成二氧化碳的質(zhì)量是10g+10g﹣19.56g=0.44g，
設(shè)10g稀鹽酸中純鹽酸的質(zhì)量為y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	y		0.44g

=

y=0.73g

所以使用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%=7.3%

答∶使用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%.

【解析】由質(zhì)量守恒定律知，(1)求產(chǎn)生CO2氣體的總質(zhì)量∶10g＋40g－48.9g＝1.1g.
(2)根據(jù)第三次反應(yīng)后的質(zhì)量與第四次反應(yīng)的質(zhì)量之差可以看出，第四次加入的鹽酸沒有參與反應(yīng)，所以可得10g樣品中的碳酸鈉與鹽酸能夠生成二氧化碳的質(zhì)量是1.1g；
設(shè)10g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106			44
x			1.1g

= X=2.65g

所以樣品中NaCl的純度為×100%=73.5%
(3)第一次實驗時，生成二氧化碳的質(zhì)量是10g+10g﹣19.56g=0.44g，
設(shè)10g稀鹽酸中純鹽酸的質(zhì)量為y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	y		0.44g

=

y=0.73g

所以使用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%=7.3%

（1）跟據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的減少量即為生成的二氧化碳總質(zhì)量；（2）根據(jù)第三次反應(yīng)后的質(zhì)量與第四次反應(yīng)的質(zhì)量之差可以看出，第四次加入的鹽酸沒有參與應(yīng)，所以可得10g樣品中的碳酸鈉與鹽酸能夠生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)方程式可求出碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；（3）可以根據(jù)第一次反應(yīng)時生成的二氧化碳的質(zhì)量求出反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；