14．下列物質(zhì)分別和98克10%的硫酸溶液恰好完全反應，其中所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是（　　）
A．ZnB．ZnOC．Zn（OH）2D．ZnCO3

分析 由于跟等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的硫酸恰好完全反應，說明參加反應的鋅、氧化鋅、氫氧化鋅和碳酸鋅的原子或分子個數(shù)相同，反應后誰使溶液質(zhì)量增加的最少，誰所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大；反之，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小．

解答 解：化學方程式            溶液增加的質(zhì)量
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑         65-2=63
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O          81
Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O    99
ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑  125-44=81
由上述分析看出：Zn（OH）2與硫酸反應時使溶液質(zhì)量增加的最多，因此Zn（OH）2與硫酸反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最�。�
故選C．

點評 本題考查有關化學方程式的計算和有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．

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