Question

向盛有10ml稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH值的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請(qǐng)分析并回答下列問題：         

加入NaOH溶液的體積/ml	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為　　mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)與其氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量之比為　　．                                 

（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí)，溶液顯　　色．             

Answer 1

【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)．                     

【專題】常見的酸 酸的通性．                                    

【分析】氫氧化鈉能和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)．隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，鹽酸不斷減少，PH上升．當(dāng)PH等于7時(shí)，恰好完全反應(yīng)．氫氧化鈉溶液超過10毫升時(shí)，溶液呈堿性．當(dāng)pH=1.4時(shí)，溶液呈酸性，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的鹽酸．                                         

【解答】解：（1）PH=7時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)可知，此時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積為 10ml；稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           

NaOH+HCl═NaCl+HCl                                          

40  36.5                                                    

故參加反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)與其氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量之比為36.5：40．故答案為：10；36.5：40；           

（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液13毫升時(shí)，溶液顯堿性．能使石蕊試液變藍(lán)．故答案為：藍(lán)；         

答案：                                                      

（1）10；36.5：40；                                         

（2）藍(lán)．                                                   

【點(diǎn)評(píng)】鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，若氫氧化鈉量不足時(shí)，鹽酸過量，則溶液中一定含有鹽酸溶質(zhì)．若氫氧化鈉過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)一定有氫氧化鈉．