Question

人類的生產和生活離不開金屬．

（1）在圖（1）所示條件下，鐵釘銹蝕最快的是試管

 

（填序號），B裝置說明鐵生銹的條件是

 

．
（2）鋁的大規(guī)模開發(fā)和利用比銅和鐵晚，這是因為

 

．
（3）某研究小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序．設計如圖（2）所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)、用量也相同）．通過觀察，甲同學很快判斷鋅的活動性比鐵強．據(jù)你分析，甲同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

 

；他發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明活動性Cu

 

Ag（填“＞”“＜”或“=”），反應的化學方程式是

 

．
（4）乙同學認為上述實臉不足以得出四種金屬的活動性順序，想再補充一個實驗，請你和乙同學一起設計一個實驗方案并進行實驗，達到探究目的．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論

Answer 1

考點：金屬銹蝕的條件及其防護,金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹；
（2）金屬的開發(fā)利用早晚與金屬的活潑性有關，金屬越活潑，開發(fā)和利用越晚；
（3）金屬越活潑，與酸反應的速率越快；
較活潑的金屬能夠把較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
（4）通過實驗可以判斷鐵和銅的活潑性．

解答：解：（1）在圖（1）所示條件下，因為A中的鐵釘與水和氧氣充分接觸，所以鐵釘銹蝕最快；
B裝置中的鐵釘不容易生銹，說明鐵生銹需要氧氣參加．
故填：A；需要與氧氣接觸．
（2）鋁的大規(guī)模開發(fā)和利用比銅和鐵晚，這是因為鋁比銅、鐵活潑．
故填：鋁比銅、鐵活潑．
（3）因為鋅和稀鹽酸反應產生氣泡的速率比鐵與稀鹽酸反應產生氣泡的速率快，所以鋅的活動性比鐵強；
銅片表面有銀白色固體附著，說明銅比銀活潑；
銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故填：鋅和稀鹽酸反應產生氣泡的速率比鐵與稀鹽酸反應產生氣泡的速率快；＞；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）證明鐵比銅的活潑的實驗：
實驗步驟：把鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中；
實驗現(xiàn)象：鐵絲表面附著了一層紅色物質；
實驗結論：鐵比銅活潑．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．