Question

（3分）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。請計算瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

10%

【解析】

試題分析：由于二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，故反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，由此可判斷，最后得到的濾渣即為二氧化錳；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差，也就是生成氧氣的質(zhì)量；最后根據(jù)求出的氧氣的質(zhì)量，利用過氧化氫分解的化學(xué)方程式，求出過氧化氫的質(zhì)量，再進(jìn)一步求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=34g+2g-34.4g=1.6g

設(shè)參加反應(yīng)的溶質(zhì)H₂O₂的質(zhì)量為x

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

68          32

x           1.6g         

                                                         

解得x="3.4" g

則過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%

答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

點評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題，要求學(xué)生要有較強(qiáng)的分析能力，解題的關(guān)鍵是，要能明確催化劑的特點（一變兩不變），并能利用質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。