鋅與鹽酸（HCl）反應生成氯化鋅和氫氣．計算13g鋅與足量的鹽酸反應后，可得氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下的體積多少升？（標準狀況下氫氣的密度是0.09克/升）
分析：根據(jù)參加反應鋅的質(zhì)量，由反應的化學方程式計算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量即可；由體積計算公式，計算出氫氣在標準狀況下的體積即可．
解答：解：設可得氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65            2
13g           x
65
2
=
13g
x
     x=0.4g
這些氫氣在標準狀況下的體積為
0.4g
0.09克/升
≈4.4L．
答：可得氫氣0.4g，這些氫氣在標準狀況下的體積為4.4L．
點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取合金樣品跟稀鹽酸反應．三次實驗的有關數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 所需合格樣品的質(zhì)量/g 所取稀鹽酸的質(zhì)量/g 生成氫氣的質(zhì)量/g
1 10.0 40.0 0.1
2 10.0 50.0 0.1
3 20.0 36.5 0.1
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，當銅鋅合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應時，合金樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之比為
 
．
（2）計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

28、物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯
紅
色，然后再滴加鹽酸，當觀察到
紅色褪去
，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．當?shù)玫綗o色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應．小英卻認為這時還應該存在的另一種情況是
鹽酸過量
．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應嗎？他們經(jīng)過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴加
酚酞（或氫氧化鈉溶液）
溶液，若有
不變紅（或變紅）
現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：
堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7
．
測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用
滴管或玻璃棒
把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與
標準比色卡
比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結(jié)果會
D
．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：
可能是氫氧化鈉溶于水
．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：
氫氧化鈉溶于水也放熱
．
乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．分析說明：
B
（填序號）裝置更合理，理由是
B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶內(nèi)氣體排出，引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化
．若選用合理的裝置進行實驗，當出現(xiàn)
玻璃管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升
現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．
【方案四】：可以通過測定反應前的物質(zhì)不存在來判斷反應的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到
無氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．鋅粒與稀鹽酸反應的化學方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
【方案五】：定量研究是化學研究中的一種重要的方法．一同學將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應后，也加入到w g的CaCO3中，反應后收集到V2體積的CO2．如果V1
＞
V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取合金樣品跟稀鹽酸反應．三次實驗的有關數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號所需合格樣品的質(zhì)量/g所取稀鹽酸的質(zhì)量/g生成氫氣的質(zhì)量/g
110.040.00.1
210.050.00.1
320.036.50.1
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，當銅鋅合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應時，合金樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之比為________．
（2）計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．________．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取合金樣品跟稀鹽酸反應．三次實驗的有關數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 所需合格樣品的質(zhì)量/g 所取稀鹽酸的質(zhì)量/g 生成氫氣的質(zhì)量/g
1 10.0 40.0 0.1
2 10.0 50.0 0.1
3 20.0 36.5 0.1
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，當銅鋅合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應時，合金樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之比為______．
（2）計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．______．

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科目：初中化學 來源：《第8單元 金屬和金屬材料》2011年單元測試卷（7）（解析版） 題型：解答題

為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取合金樣品跟稀鹽酸反應．三次實驗的有關數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號所需合格樣品的質(zhì)量/g所取稀鹽酸的質(zhì)量/g生成氫氣的質(zhì)量/g
110.040.00.1
210.050.00.1
320.036.50.1
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，當銅鋅合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應時，合金樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之比為______．
（2）計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．______．

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