Question

1．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO₃．
（1）已知FeTiO₃中鈦的化合價為+4價，則鐵的化合價為+2價．
（2）冶煉金屬鈦時，先將鐵鐵礦石轉化為TiCl₄，TiCl₄再與Na在一定條件反應生成Ti和NaCl．請寫出后一步反應的化學方程式：TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）在冶煉鈦的同時，還得到金屬鐵．請舉出鐵的一種用途：用于制作鐵鍋等（合理即可）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合FeTiO₃的化學式進行解答即可．
（2）根據(jù)題意，TiCl₄再與Na在一定條件反應生成Ti和NaCl，寫出反應的化學方程式即可．
（3）根據(jù)鐵的性質與用途，進行分析解答．

解答 解：（1）已知FeTiO₃中鈦的化合價為+4價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（+4）+（-2）×3=0，則x=+2價．
（2）TiCl₄再與Na在一定條件反應生成Ti和NaCl，反應的化學方程式為：TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）鐵可用于制作鐵鍋、農(nóng)具等．
故答案為：（1）+2；（2）TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+4NaCl；（3）用于制作鐵鍋等（合理即可）．

點評 本題難度不大，理解題意，掌握化合價的原則、化學方程式的書寫方法、金屬的性質與用途是正確解答本題的關鍵．