NaOH、H2SO4、H2O三種物質(zhì)的pH從小到大的排列順序是________．

H2SO4＜H2O＜NaOH
分析：根據(jù)物質(zhì)的酸堿性進(jìn)行分析，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，硫酸呈酸性，pH小于7，水呈中性，pH等于7．
解答：氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，硫酸呈酸性，pH小于7，水呈中性，pH等于7，故其pH從小到大的排列順序?yàn)镠2SO4＜H2O＜NaOH，故填：H2SO4＜H2O＜NaOH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

26、小東同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液逐滴加入稀硫酸，加了一會(huì)兒才發(fā)現(xiàn)自己忘記了預(yù)先向氫氧化鈉溶液中加入酚酞指示劑，因而無(wú)法確定硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，于是小東取少量反應(yīng)后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，震蕩后觀察到酚酞試液不變色．于是，他便得出“硫酸與氫氧化鈉溶液這兩種物質(zhì)恰好完全中和”的結(jié)論．
（1）你認(rèn)為小東的結(jié)論是否正確？
不正確
，理由是
因?yàn)榈稳氲牧蛩徇^(guò)量時(shí)，酚酞也顯無(wú)色
．
（2）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
（3）請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，并填寫下表
實(shí)  驗(yàn)  方  法 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)          論
取少量反應(yīng)后的溶液滴加石蕊
石蕊顯紫色
說(shuō)明NaOH與H2SO4恰好完全反應(yīng) （或用pH試紙測(cè)反應(yīng)后的溶液的pH也可）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?普寧市一模）下列各組溶液中，不用其他試劑就能一一鑒別出來(lái)的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合后能發(fā)生化學(xué)變化，設(shè)甲物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，乙物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為N，當(dāng)甲、乙按質(zhì)量比為M：N反應(yīng)后，溶液的pH大于7，當(dāng)甲、乙按質(zhì)量為2M：N反應(yīng)后，溶液的pH等于7，則甲、乙是下列物質(zhì)中的（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?佛山）不另選試劑，僅利用組內(nèi)各溶液之間的相互反應(yīng)，就能將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①除去氫氧化鉀中混有少量碳酸鉀的化學(xué)方程式
Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH
Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH

②從含有泥沙的粗鹽中，提純氯化鈉的主要操作步驟有
溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

③洗去粘在試管內(nèi)壁上的藍(lán)色沉淀氫氧化銅先用
稀鹽酸或稀硫酸
稀鹽酸或稀硫酸
洗，后用蒸餾水沖洗．
④證明氨水顯堿性的一種試劑是
石蕊或酚酞試液
石蕊或酚酞試液
．
⑤只用
Na2CO3
Na2CO3
一種試劑就可以把．Ca（OH）2、NaOH、H2SO4三種溶液一次性鑒別出來(lái)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案