Question

有某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

分析：先計(jì)算出SO₂中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)已知條件“其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%”列出方程式，就可得出該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比．

解答：解：設(shè)混合氣體中O₂質(zhì)量為x，SO₂質(zhì)量為y．
SO₂中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

O相對(duì)原子質(zhì)量×2

SO2相對(duì)分子質(zhì)量

×100%=

16×2

32+32

×100%=50%，
依題意：

x?100%+50%y

x+y

×100%=60%，
∴

x

y

=

1

4

，
所以O(shè)₂與SO₂的質(zhì)量比為1：4．
故答案為：1：4．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．