19．我市某下崗職工自食其力，發(fā)展致富，利用攝影店廢棄的定影液從中 淘出銀子，每月可回收價值約2萬元的銀．其中一種回收方法的反應(yīng)原理是：Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2這個反應(yīng)屬于（　　）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復分解反應(yīng)

分析 學反應(yīng)的類型有四個：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復分解反應(yīng)．化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應(yīng)，特征是：多變一．分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，特征是：一變多；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應(yīng)．復分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)．Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2這個反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．

解答 解：A、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應(yīng)，故選項錯誤；
B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故選項錯誤；
C、Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2這個反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；故選項正確；
D、分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故選項錯誤；
故選C

點評 本考點考查了基本反應(yīng)類型的判斷，要牢記四個基本反應(yīng)類型的概念，并會理解應(yīng)用．本考點基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．請用化學符號表示或?qū)懗龇査硎镜暮x：
①3個氧原子3O；       ②2H22個氫分子；
③2個鋁離子2Al3+；       ④+7價錳的氧化物Mn2O7；
⑤氯化鈉NaCl；           ⑥氧化鐵中鐵元素化合價為+3$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
⑦碳酸鈉中的陽離子Na+；  ⑧保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）X、Y、Z、W、R是初中化學常見的五種元素，X的單質(zhì)是密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為11，R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答下列問題：

①X陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，W離子的離子符號為Na+；
②實驗室用一種白色固體制備Z單質(zhì)，該化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙．甲和乙都是治療胃酸（鹽酸）過多的藥劑，甲、乙治療胃酸過多的化學方程式分別為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；
④X、Y、Z三種元素可按質(zhì)量比12：3：8形成一種生活中常見的有機化合物，該化合物俗稱為酒精，它是一種可再生（選填“可再生”或“不可再生”）能源，該化合物完全燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
⑤高溫下，R單質(zhì)能與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，該化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）初中化學幾種常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．其中A是常見黑色固體單質(zhì)，B是常見液體化合物，化合物C和單質(zhì)D均為可燃氣體，X為紅色固體氧化物，C與X的反應(yīng)常用于工業(yè)上冶煉金屬，Z為硫酸鹽，其溶液為藍色．請根據(jù)推斷回答下列問題：
①G溶液的顏色為淺綠色，圖中反應(yīng)I到IV中屬于置換反應(yīng)的有3個；
②A+B→C+D的化學方程式為C+H2O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO；
③Na與O2在不同條件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合價為-1，Na2O的化學性質(zhì)與CaO相似，分步寫出Na2O與Z溶液反應(yīng)的化學方程式Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，以下是粗鹽提純的操作流程．（粗鹽中除含有NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)）．

提供的試劑有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、HCl溶液、飽和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2從提供的試劑中選出a所代表的試劑，它們分別為：過量的NaOH溶液、過量的Na2CO3溶液．
（2）在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的NaOH和Na2CO3．
（3）在操作②中用到玻璃棒，其作用是引流．
（4）用提純的NaCl配制200克0.9%的生理鹽水，NaCl的質(zhì)量為1.8克，如果用量筒取水時仰視讀數(shù)，則所配制得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將小于（填“大于”或“小于”）0.9%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．包含、并列、交叉是化學概念在邏輯上存的關(guān)系（如圖示），對下概念間的關(guān)系說法正確的是（　　）
①純凈物與混合物屬于包含關(guān)系；
②化合物與氧化物屬于包含關(guān)系；
③單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系；
④金屬元素與非金屬元素屬于并列關(guān)系；
⑤中和反應(yīng)與復分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系．
A．①②B．③④C．②④D．①⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，對任何氣體而言，6.02×1023個分子具有下列定量關(guān)系：①其質(zhì)量在數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量，單位為克；②在標準狀況下（溫度為0℃和壓強為1.01×105Pa），其體積為22.4升．據(jù)此可知：
（1）6.02×1023個O2分子的質(zhì)量為32克，含有12.04×1023個氧原子．
（2）3.01×1023個N2分子，在標準狀況下的體積為11.2升．
（3）在同溫同壓下，相同體積的任何氣體，所含的分子數(shù)相同（填“相同”或“不同”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上通過以下反應(yīng)將自然界的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)化為硅：
SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．下列分析正確的是（　�。�
A．二氧化硅發(fā)生了氧化反應(yīng)B．碳發(fā)生了還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．該反應(yīng)中碳是還原劑

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．氫氧燃料電池是一種新型的能源裝置，在這種電池中，氫氣和氧氣通過化學反應(yīng)生成水，并釋放出電能，該電池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某學�；瘜W興趣小組的同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
【提出問題】白色粉末成分的猜想和成因分析．
【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應(yīng)．
②可能是Ca（OH）2：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出．
③還可能是Ca（OH）2和CaCO3．
【實驗探究】甲同學取白色粉末于試管中，加少量的水、震蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結(jié)論．乙同學認為甲同學的結(jié)論不嚴密，理由是Ca（OH）2微溶于水．
為了得出較嚴密的結(jié)論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告：
 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 ①取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液 溶液呈紅色 白色粉末中
含有Ca（OH）2
 ②往上述試管殘留的白色固體中加入稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生		 白色粉末中含有CaCO3
由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想③是正確的．
【拓展反思】通過上述實驗的探究，同學們向?qū)嶒瀱T提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是ab．
a．密封保存  b．使用前臨時配制   c．禁止使用該試劑．

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