Question

地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種。通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：

回答下列問題：

（1）小星對粗鹽進(jìn)行初步提純第Ⅰ步進(jìn)行          操作。

（2）小明在第Ⅱ步中，欲將MgCl₂去除，選擇添加NaOH溶液，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。但小亮同學(xué)對小明設(shè)想提出不同意見，他認(rèn)為應(yīng)該用Ca(OH)₂代替NaOH，理由是                                  。

（3）小琴對第Ⅲ步進(jìn)行實驗，要將溶液中的Ca²⁺沉淀出來，必然加一種常見的鹽，該鹽為         ，反應(yīng)化學(xué)方程式為                        ，該鹽要加過量的目的是                       ，據(jù)此分析，經(jīng)過第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶質(zhì)有                     。

（4）第Ⅳ步中，小琴加入過量鹽酸，除去溶液中所有雜質(zhì)后，認(rèn)為過量的鹽酸也并不是新引入的雜質(zhì)，經(jīng)過加熱蒸發(fā)，鹽酸也可以除去，小琴利用了鹽酸的

          性。

 

Answer 1

【答案】

（1）過濾 

 （2）2NaOH + MgCl₂ =Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl   NaOH價格較貴，使成本過高

（3）Na₂CO₃  Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl 

或者：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH    確保Ca²⁺完全沉降。

NaCl 、Na₂CO₃ 、NaOH    

（4） 揮發(fā)性。

【解析】（1）固液分離的方法為過濾。

（2）MgCl₂ 與NaOH反應(yīng)方程式為 2NaOH + MgCl₂ =Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl 

因為 NaOH價格較貴，使用成本過高，所以要換成熟石灰。

（3）鈣的沉淀有碳酸鈣，所以可以加入碳酸鈉。Na₂CO₃  Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl 

或者：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH   ，加入過量目的是除盡鈣離子，反應(yīng)生成氯化鈉、氫氧化鈉，所以有二者，碳酸鈉過量，所以有碳酸鈉。

（4）鹽酸有揮發(fā)性，加熱后就揮發(fā)了。