Question

（2007?豐臺區(qū)一模）某實驗小組用鐵和鋅分別跟兩份完全相同的稀硫酸進行實驗，實驗結(jié)束后，將反應(yīng)過程用如圖進行了描述．請據(jù)圖回答：
（1）寫出曲線B所表示的化學(xué)方程式

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；
（2）由該實驗可以得到：金屬與酸反應(yīng)的速率與

金屬活動性

有關(guān)；
（3）分析曲線圖可得到多種信息，除（2）中所得信息外，請再寫出兩點：
①

過量鐵和鋅與稀硫酸反應(yīng)得到相同質(zhì)量的氫氣，稀硫酸完全反應(yīng)

，
②

若酸過量，生成氫氣質(zhì)量相等時，鐵和鋅的質(zhì)量比是56：65

；
（4）若等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的完全相同的稀硫酸充分反應(yīng)后，則生成氫氣的質(zhì)量與

金屬元素的相對原子質(zhì)量

有關(guān)．

Answer 1

分析：（1）金屬越活潑，與稀硫酸反應(yīng)的速率越快，反應(yīng)需要的時間越短；
（2）鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應(yīng)時，鋅與稀硫酸反應(yīng)的時間較短；
（3）根據(jù)圖中提供的信息可以進行相關(guān)方面的判斷；
（4）若等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的完全相同的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量有關(guān)．

解答：解：（1）因為鋅比鐵活潑，所以曲線B所表示的是鐵和稀硫酸的反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）由該實驗可以得到：金屬與酸反應(yīng)的速率與金屬活動性有關(guān)，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈．
故填：金屬活動性．
（3）由圖中信息可知，
①過量鐵和鋅與稀硫酸反應(yīng)得到相同質(zhì)量的氫氣，稀硫酸完全反應(yīng)．故填：過量鐵和鋅與稀硫酸反應(yīng)得到相同質(zhì)量的氫氣，稀硫酸完全反應(yīng)．
②若酸過量，生成氫氣質(zhì)量相等時，鐵和鋅的質(zhì)量比是56：65．故填：若酸過量，生成氫氣質(zhì)量相等時，鐵和鋅的質(zhì)量比是56：65．
（4）若等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的完全相同的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量有關(guān)．
故填：金屬元素的相對原子質(zhì)量．

點評：化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗?zāi)芰Γ?/div>