Question

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為______，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（2）計算出混合物樣品中氯化鈉的質(zhì)量（寫出計算過程）．
（3）該實驗實際測得的氯化鈉質(zhì)量往往會有偏差，其原因可能是______．

Answer 1

解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：13g+100g+100g-208.6g=4.4g，
設(shè)100g鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
y x 4.4g

解得：x=10.6g y=7.3g
所以鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%
（2）氯化鈉的質(zhì)量為13g-10.6g=2.4g
答：混合物中氯化鈉的質(zhì)量為2.4g
（3）由于二氧化碳能夠溶于水，所以實驗過程會由于二氧化碳溶于水而使反應(yīng)溶液的質(zhì)量偏大，從而使二氧化碳的質(zhì)量偏低，這樣會造成結(jié)果的偏差．
故答案為：（1）4.4g；7.3%；
（2）2.4g；
（3）二氧化碳部分溶于水．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此進(jìn)行計算；
（2）根據(jù)反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可以計算出氯化鈉的質(zhì)量；
（3）由于二氧化碳能夠溶于水，所以實驗過程會由于二氧化碳溶于水而使反應(yīng)溶液的質(zhì)量偏大，從而使二氧化碳的質(zhì)量偏低，這樣會造成結(jié)果的偏差，可以據(jù)此解答．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．