Question

某化學(xué)實驗小組同學(xué)要測定黃銅樣品的組成，同學(xué)們?nèi)?0g黃銅樣品，將200g稀硫酸平均分4次加入，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下

實驗次數(shù)	1	2	3	4
稀硫酸質(zhì)量g	50	50	50	50
樣品質(zhì)量g	43.5	m	30.5	27.25

（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（2）m的數(shù)值：

 

；
（3）列出求解整個實驗過程中生成氣體質(zhì)量x的比例式

 

；
（4）參加反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

；
（5）向第一次實驗所得溶液中加入104.7g水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

；
（6）若工業(yè)上用125t含Cu₂S 54.5%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為

 

t．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）黃銅是銅和鋅的合金，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（2）第一次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：50g-43.5g=6.5g，第一、二、三次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：50g-30.5g=19.5g，是第一次反應(yīng)的3倍，因此第二次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是第一次的2倍；
（3）第一、二、三、四次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：50g-27.25g=22.75g，小于第一次反應(yīng)的4倍，說明第四次中鋅已經(jīng)完全反應(yīng)；
（4）根據(jù)第一次的數(shù)據(jù)可以計算參加反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）根據(jù)第一次和加入水的質(zhì)量的數(shù)據(jù)可以計算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（6）根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算銅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量．

解答：解：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）m=50g-6.5g×2=37g．
故填：37．
（3）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
鋅的質(zhì)量為：50g-27.25g=22.75g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
22.75g          x

65

22.75g

=

2

x

，
x=0.7g，
故填：

65

22.75g

=

2

x

．
（4）設(shè)50g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，生成氫氣的質(zhì)量為m，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98   161   2
6.5g y     z    m

65

6.5g

=

98

y

=

161

z

=

2

m

，
y=9.8g，z=16.1g，m=0.2g，
參加反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

50g

×100%=19.6%，
故填：19.6%．
（5）向第一次實驗所得溶液中加入104.7g水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g

50g+6.5g-0.2g+104.7g

×100%=10%，
故填：10%．
（6）125t含Cu₂S54.5%的輝銅礦中銅元素的質(zhì)量為：125t×54.5%×

128

160

×100%=54.5t，

理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為：54.5t÷

27.25

50

=100t，
故填：100．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．