Question

下面是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：
某興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)．
結(jié)合裝置圖，回答問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：
①：

長頸漏斗

，②：

集氣瓶

（2）實驗室準備用高錳酸鉀制取比較純凈的氧氣，采用的裝置組合是

AE

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；利用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應(yīng)），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是

bcda

（填寫選項序號）．?
a．烘干         b．溶解              c．過濾           d．洗滌
（3）該小組想用B裝置來制取CO₂，所用藥品名稱為

大理石或石灰石

和

稀鹽酸

；
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；收集 CO₂前，如果用F裝置中的某種溶液干燥CO₂，則該溶液是

濃硫酸

；CO₂應(yīng)從F裝置的

a

端通入．
（4）該小組在制取CO₂的時侯，發(fā)現(xiàn)二氧化碳收集好后，反應(yīng)仍在發(fā)生，所以，他們想設(shè)計一個能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止的裝置，你覺得右邊Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中能實現(xiàn)上述意圖的是

Ⅰ、Ⅲ

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，制取較純凈的氣體用排水法，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，要回收二氧化錳可先將固體溶解，然后過濾、洗滌，并將二氧化錳烘干；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；干燥CO₂，常用的液體干燥劑是濃硫酸，洗氣裝置中導(dǎo)管長進短出；
（4）據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康姆治鼋獯穑?/div>

解答：解：（1）圖中標號儀器分別是長頸漏斗和集氣瓶；
（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣不易溶于水，故可用排水法制取較純凈的氧氣，方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，要回收二氧化錳可先將固體溶解，然后過濾、洗滌，并將二氧化錳烘干；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；收集 CO₂前，如果要干燥CO₂，可用液體干燥劑濃硫酸，洗氣裝置中導(dǎo)管長進短出；
（4）裝置Ⅰ可通過彈簧夾的開閉控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，打開彈簧夾，固液接觸生成氣體，關(guān)閉彈簧夾，氣體無法導(dǎo)出，會使試管內(nèi)的氣壓變大，將液體壓入長頸漏斗，反應(yīng)停止，符合題意；
裝置Ⅱ固體和液體 一旦接觸就必須反應(yīng)完，無法讓反應(yīng)停止，且漏斗下端太短，不能伸入液面以下，會導(dǎo)致氣體從漏斗逸出，故錯誤；
裝置Ⅲ將固體放入破試管，液體放入燒杯，試管放入燒杯浸入液體中，反應(yīng)生成氣體，若將試管移開液面，則反應(yīng)停止，符合題意；
故答案為：（1）長頸漏斗 集氣瓶；
（2）AE；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；bcda；
（3）大理石或石灰石；稀鹽酸； CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； 濃硫酸；  d；
（4）Ⅰ、Ⅲ．

點評：了解發(fā)生和收集裝置的選取方法，制取氧氣、二氧化碳的反應(yīng)原理，明確分離物質(zhì)的常用方法等知識，并能結(jié)合題意靈活分析解答問題．