Question

10．取由鹽酸和氯化鈣的混合而成的溶液34.4g，滴加質量分數(shù)26.5%的Na₂CO₃溶液，如圖所示，計算在恰好完全反應后該溶液的溶質質量分數(shù)？（寫出計算過程，精確到0.1%）

Answer 1

分析 由圖可以看出二氧化碳和碳酸鈣的質量，根據(jù)二氧化碳和碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算各自對應的氯化鈉的質量，最后求算溶液中氯化鈉的質量分數(shù)．
本題還可以用關系式法，利用碳酸鈉中的鈉元素與生成的氯化鈉中的鈉元素質量相等求算氯化鈉的質量，進而求算對應的質量分數(shù)．

解答 解：本題采用關系式法求算．
設生成的氯化鈉的質量為x
根據(jù)鈉元素守恒可得關系式如下：
Na₂CO₃---------------2NaCl
106                             117
26.5%×80.0g                 x
$\frac{106}{117}$=$\frac{26.5%×80.0g}{x}$
x=23.4g
所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為$\frac{23.4g}{34.4g+80.0g-4.4g-10.0g}$×100%=23.4%
答：所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為23.4%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．