對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強．下列敘述中，正確的是


  1. A.
    常溫下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大
  2. B.
    加入中性的鹽溶液可以降低稀硫酸的pH
  3. C.
    加入少量鋅和鎂等金屬可以升高稀硫酸的pH
  4. D.
    加入少量碳酸鈉可以降低稀硫酸的pH
C
分析：利用酸的溶液顯酸性，pH小于7，酸性越弱pH越大，如果使硫酸的pH升高，可以使溶液的酸性變?nèi)趸蛳南鄳乃徇M行，據(jù)此分析解答；
解答：A、酸的pH小于7，酸性越弱pH越大，10%的稀硫酸的酸性比2%的稀硫酸大，所以pH是10%的稀硫酸比2%的稀硫酸��；
B、加入中性的鹽溶液可以降低稀硫酸的酸性，從而使溶液的pH變大；
C、加入少量鋅和鎂等金屬可以消耗溶液中的酸，使溶液的酸性變?nèi)�，從而升高了稀硫酸的pH；
D、加入少量碳酸鈉可以降低溶液的酸性（兩者不反應），從而使稀硫酸的pH變大；
故選C
點評：此題是對酸的溶液的考查，解題的關(guān)鍵是掌握酸的酸性與pH的關(guān)系和酸的化學性質(zhì)；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

17、對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強．常溫下，10%的稀硫酸的pH
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不發(fā)生化學反應的方法
加水稀釋
；
（2）有化學反應發(fā)生的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)的類別不同）
鋅粒等
；
氫氧化鈉等堿溶液或氧化鐵等金屬氧化物
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?下城區(qū)二模）對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強．下列敘述中，正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，其酸性越強．常溫下，pH=2的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）pH=4的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
①不需化學反應發(fā)生的方法有：
加水稀釋
加水稀釋
．
②利用化學反應的方法有（用化學方程式表示，要求兩種方法所選的物質(zhì)類別不同）：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
；
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?東城區(qū)二模）對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強．
（1）常溫下，10%稀硫酸的pH
小于
小于
（“大于”、“小于”、“等于”）2%稀硫酸的pH．
（2）如果要使稀硫酸的pH升高，可以采用下列方法：
①不發(fā)生化學反應的方法：
加水稀釋
加水稀釋
；
②二種有化學反應發(fā)生的方法，寫出選用物質(zhì)的化學式（選用的物質(zhì)需類別不同）：
Na2CO3
Na2CO3
；
NaOH
NaOH
．

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科目：初中化學 來源：2011年中考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

（2004?汕頭）對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強．常溫下，10%的稀硫酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不發(fā)生化學反應的方法；
（2）有化學反應發(fā)生的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)的類別不同），或．

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