Question

6．如圖是某實驗中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題：
（1）寫出氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（2）氣體C的化學(xué)式是H₂．
（3）溶液D中一定含有的溶質(zhì)是FeSO₄（寫化學(xué)式）；可能有的溶質(zhì)是H₂SO₄、CuSO₄．
（4）寫出得到氣體C的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液A中含有硫酸銅和硫酸，氧化銅和鐵的混合物中通入足量的一氧化碳，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，得到的固體B中含有鐵和銅，A和固體B混合，鐵和硫酸生成氫氣和硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，氣體C為氫氣，溶液D中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅和硫酸，E為銅．

解答 解：氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液A中含有硫酸銅和硫酸，氧化銅和鐵的混合物中通入足量的一氧化碳，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，得到的固體B中含有鐵和銅，A和固體B混合，鐵和硫酸生成氫氣和硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，氣體C為氫氣，溶液D中一定含有硫酸亞鐵，鐵可能不足，因此溶液D中可能含有硫酸銅和硫酸，E為銅
（1）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為 CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（2）由上述分析可知氣體C為氫氣，化學(xué)式是 H₂．
（3）由上述分析可知，溶液D中一定含有的溶質(zhì)是 FeSO₄可能有的溶質(zhì)是 H₂SO₄、CuSO₄．
（4）溶液A中含有硫酸銅和過量的硫酸，固體B中含有鐵和銅，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
故答案為：（1）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（2）H₂．
（3）FeSO₄；H₂SO₄、CuSO₄．
（4）Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑；

點評 本題考查已知物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷反應(yīng)后的物質(zhì)時除了考慮生成物之外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余．