某離子的質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，該離子的離子符號(hào)為________；該離子中所含的質(zhì)子、中子和電子的總數(shù)為________．

Na+    33
分析：根據(jù)題意，某離子的質(zhì)子數(shù)是11，該離子為鈉離子，是鈉原子失去1個(gè)電子后得到的，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答：某離子的質(zhì)子數(shù)是11，該離子為鈉離子，其離子符號(hào)為：Na+．
鈉原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，鈉離子是鈉原子失去1個(gè)電子后得到的，則鈉離子中核外電子數(shù)為11-1=10；中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則中子數(shù)為11+1=12，則該離子中所含的質(zhì)子、中子和電子的總數(shù)為11+12+10=33．
故答案為：Na+；33．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、離子符號(hào)的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

15、如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在周期表中的信息．

請(qǐng)根據(jù)圖示回答：
（1）該元素的質(zhì)子數(shù)為
11
，相對(duì)原子質(zhì)量為
22.99
；
（2）該元素屬于
金屬
“金屬”或“非金屬”元素；在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易失去電子變成
陽(yáng)
（填“陰”或“陽(yáng)”）離子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某離子的質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，該離子的離子符號(hào)為
Na+
Na+
；該離子中所含的質(zhì)子、中子和電子的總數(shù)為
33
33
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是研究物質(zhì)的，而物質(zhì)是由肉眼看不到的分子、原子和離子等微觀粒子構(gòu)成的，讓我們從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界．
（1）金秋十月，丹桂飄香，我能從分子的角度分析其原因是
 
．
（2）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，依據(jù)此圖回答下列問題：精英家教網(wǎng)
反應(yīng)物中化合物的化學(xué)式為
 
，生成物中各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比是
 
，從微觀的角度還能獲得一條關(guān)于物質(zhì)變化的信息是
 
．
（3）元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是小麗同學(xué)繪制的元素周期表的局部，依據(jù)此表回答問題：
1  H
氫		   2 
氦
3
鋰		 4 
鈹		 5
硼		 6  C
碳		 7  N
氮		 8 O
氧		 9  F
氟		 10 
氖
11  Na
鈉		 12  Mg
鎂		 13  Al
鋁		 14  SI
硅		 15  P
磷		 16  S
硫		 17  Cl
氯		 18 
氬
①我發(fā)現(xiàn)其中有一處元素符號(hào)不正確，應(yīng)該改為
 
；
②地殼中含量最多的元素原子的質(zhì)子數(shù)是
 
，在化學(xué)反應(yīng)中它易
 
（填“得到”或“失去”）電子．
③磷元素在元素周期表中位于第
 
周期．精英家教網(wǎng)
（4）右圖是兩種溶液恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，我能寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)后所得溶液中含有的粒子有（填符號(hào)）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年江蘇省鹽城中學(xué)九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某離子的質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，該離子的離子符號(hào)為    ；該離子中所含的質(zhì)子、中子和電子的總數(shù)為    ．

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