Question

某石灰石廠實驗室用5.55g石灰石樣品高溫煅燒制得生石灰和二氧化碳分析，該實驗室進行了四次高溫中加熱，并冷卻后稱量，記錄數(shù)據(jù)如表（雜質不參加反應）．

操作次數(shù)	1	2	3	4
剩余固體質量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量．
（2）求石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（3）求分析產(chǎn)品中生石灰的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）碳酸鈣分解產(chǎn)生了氧化鈣和二氧化碳，所以可以知道固體減少的質量即為生成的二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)反應生成的二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質量進而求出碳酸鈣的質量分數(shù)即可；
（3）根據(jù)生成二氧化碳的質量可以計算出氧化鈣的質量，然后求出生石灰的質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：5.55g-3.35g=2.2g
（2）設碳酸鈣的質量為x，生成氧化鈣的質量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100        56  44
x          y  2.2g

100

x

=

56

y

=

44

2.2g

解得：x=5g，y=2.8g
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

5g

5.55g

×100%≈90.1%
（3）產(chǎn)品中生石灰的質量分數(shù)是：

2.8g

3.35g

×100%≈83.6%
答：（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為2.2g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是90.1%；
（3）產(chǎn)品中生石灰的質量分數(shù)是83.6%

點評：本題考查有關化學方程式的計算，難度不大，根據(jù)質量守恒定律計算出生成氣體的質量，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．