Question

人胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很多胃�。�下圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題．
（1）該藥．嚼碎后吞服”的原因是：________；
（2）某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)進行如下幾步操作：取一片藥片（藥片質(zhì)量為0.5g），研碎后加20ml蒸餾水，然后用質(zhì)量分數(shù)為5%，密度為1.02g/ml的鹽酸進行反應（假設(shè)其他成分不與鹽酸反應），測得實驗反應掉的鹽酸體積為6.0ml．通過計算：
①寫出題中發(fā)生反應的化學方程式為：________；
②根據(jù)已知條件列出求解氫氧化鋁質(zhì)量（X）的比例式________；
③判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標注________；（填“是”或．否”）
④確定該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為________．

Answer 1

解：（1）增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率．咀嚼后鋁碳酸鎂片呈小顆粒狀，可以增大與胃酸的接觸面，因而易于被消化吸收提高藥效．故答案為：增大接觸面積，使反應更充分．
（2）①胃酸的主要成分是鹽酸，可以和Al（OH）₃發(fā)生中和反應，也可以和MgCO3反應，故選Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
②③設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為x
參與反應的HCl的質(zhì)量為：1.02g/ml×6.0ml×5%≈0.306g
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
78 109.5
x 0.306g
∴
解之得；x≈0.218g
0.218g=218mg＜250mg
故該藥片中氫氧化鋁的含量沒有達到標注．
故答案為：②；③否；
④該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈43.6%．
故答案為：43.6%．
分析：（1）欲正確解答本題，需從人體消化系統(tǒng)的特點和影響化學反應速率的因素考慮；
（2）①胃酸的主要成分是鹽酸，可以和Al（OH）₃反應，寫出反應方程式即可；
②③④根據(jù)①中的化學反應方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可得出氫氧化鋁質(zhì)量（X）的比例式，進而求出Al（OH）₃的質(zhì)量，再與標簽上的含量比較，就可判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標注．然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式就可計算出該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查學生對酸堿發(fā)生中和反應和影響化學反應速率的因素的知識點的掌握情況，以及運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．學生須認真分析已知條件，正確書寫化學方程式，才能正確解答．