Question

在常溫下，測(cè)得相同濃度的下列六種鹽溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COOH	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaCl
pH	8.8	8.6	11.6	10.3	11.1	7

（1）NaCN溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯______色．
（2）已知?dú)溲趸�鈉是強(qiáng)堿，氨水是一種弱堿，鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸、CH₃COOH、HClO、HCN都是弱酸，請(qǐng)結(jié)合上表分析，氯化銨溶液顯______性．
（3）已知復(fù)分解反應(yīng)2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可進(jìn)行，堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)．請(qǐng)寫出此氯酸鈉（NaClO）溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

解：（1）NaCN溶液的pH大于7，顯堿性，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，故答案為：藍(lán)；
（2）由表中可知，強(qiáng)堿跟弱酸反應(yīng)生成的鹽顯堿性，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽顯中性，那么強(qiáng)酸跟弱堿反應(yīng)生成的鹽應(yīng)顯酸性．氯化銨是弱堿和強(qiáng)酸反應(yīng)生成的鹽，因此其溶液顯酸性，故答案為：酸；
（3）由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO₃溶液的pH=8.6，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO，故答案為：CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO．
分析：（1）當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性．
石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，遇中性溶液不變色．
（2）由表中可知，強(qiáng)堿跟弱酸反應(yīng)生成的鹽顯堿性，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽顯中性，那么強(qiáng)酸跟弱堿反應(yīng)生成的鹽應(yīng)顯酸性．
（3）根據(jù)題中信息結(jié)合化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行分析．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸堿性溶液與酸堿指示劑相互作用顯色方面的知識(shí)，同時(shí)考查學(xué)生根據(jù)題中信息結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析、解決問題的能力．