6.我國的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯.南海是我國的固有領(lǐng)海,蘊藏著豐富的海洋資源.
(1)南海不僅蘊含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料,還蘊藏著大量的可燃冰.可燃冰(主要成分是CH4)被科學(xué)家譽為“未來能源”,CH4燃燒的化學(xué)方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點是燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水,不污染環(huán)境.
(2)南海某島利用資源優(yōu)勢,建成海水綜合利用基地,生產(chǎn)各種產(chǎn)品.
①從海水中獲取淡水.你能想到的主要方法是滲透法或蒸餾法.
②從海水中獲得氯化鈉.將海水進行蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽.
③從海水中得到金屬鎂.用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如下:

苦鹵本身含有MgCl2,又經(jīng)歷了步驟Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化過程,其目的是富集氯化鎂,除去雜質(zhì)獲得比較純凈的氯化鎂;無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
④以海水中獲得食鹽為原料制取純堿.

a.經(jīng)過流程Ⅰ過濾后得到沉淀是Mg(OH)2、CaCO3;(填物質(zhì)的化學(xué)式)
b.流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3;
c.如果加入氨氣不是為了產(chǎn)生氯化銨,那么,氨氣在制堿過程中作用是使溶液顯堿性,有利于二氧化碳的吸收.

分析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式,可燃冰是一種比較理想的燃料進行解答;
(2)根據(jù)反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的顆粒大小不同分離出淡水、將高鹽度濃縮海水進行蒸發(fā)結(jié)晶可以分離得到粗鹽以及復(fù)分解反應(yīng)的含義進行解答.
①從海水中獲取淡水.目前能規(guī)模化和產(chǎn)業(yè)化淡化海水的方法主要是膜法和熱法;
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,所以將高鹽度濃縮海水進行蒸發(fā)結(jié)晶可以分離得到粗鹽;
③苦鹵本身含有MgCl2,又經(jīng)歷了步驟Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化過程,其目的是富集氯化鎂,除去雜質(zhì)獲得比較純凈的氯化鎂并寫出化學(xué)方程式;
④以海水中獲得食鹽為原料制取純堿,粗鹽水加入石灰乳是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀,氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀;
a、經(jīng)過流程Ⅰ過濾后得到沉淀是Mg(OH)2 CaCO3
b寫出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng);
c、氨氣溶于水溶液呈堿性;

解答 解:(1)甲烷燃燒能生成水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.煤、石油燃燒時能夠產(chǎn)生大量的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等物質(zhì),這些物質(zhì)是空氣的主要污染物,而可燃冰燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳,不污染環(huán)境.
故填:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水,不污染環(huán)境.
(2)①從海水中獲取淡水.目前能規(guī)模化和產(chǎn)業(yè)化淡化海水的方法主要是滲透法或蒸餾法;故答案為:滲透法或蒸餾法;
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,所以將高鹽度濃縮海水進行蒸發(fā)結(jié)晶可以分離得到粗鹽;故答案為:蒸發(fā)結(jié)晶;
③苦鹵本身含有MgCl2,又經(jīng)歷了步驟Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化過程,其目的是富集氯化鎂,除去雜質(zhì)獲得比較純凈的氯化鎂;無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;故答案為:富集氯化鎂,除去雜質(zhì)獲得比較純凈的氯化鎂;MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;
④以海水中獲得食鹽為原料制取純堿,粗鹽水加入石灰乳是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀,氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀,
故a、經(jīng)過流程Ⅰ過濾后得到沉淀是Mg(OH)2、CaCO3;故答案為:Mg(OH)2、CaCO3;
b、流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3;故答案為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3;
c、氨氣溶于水溶液呈堿性,故氨氣在制堿過程中作用是使溶液顯堿性,有利于二氧化碳的吸收;
故答案為:使溶液顯堿性,有利于二氧化碳的吸收.

點評 本題較難,考查海水資源的利用,學(xué)生應(yīng)熟悉粗鹽提純及物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的化學(xué)反應(yīng)并利用信息來綜合解答,在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中應(yīng)學(xué)會利用組成的差異來選擇合適的試劑.

練習(xí)冊系列答案
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請回答下列問題:
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