Question

某品牌可樂由水、白砂糖、焦糖色素（使可樂顯黑褐色）、磷酸（H₃PO₄)等，按一定比例混合并壓入二氧化碳配制而成。某同學為了探究可樂的成分及其含量，進行如下實驗。

實驗一  可樂中二氧化碳的定性檢驗

（1）請完成下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
打開一塑料瓶裝可樂，塞上帶導管的橡膠塞，把導管插入          （填化學式）溶液中	觀察到	可樂中含有二氧化碳

實驗二  可樂中磷酸的定量測定

測定過程如下：

（2）步驟①用活性炭浸泡的目的是                                 。

（3）步驟③煮沸10分鐘的目的是除盡濾液中的                    。

（4）已知步驟④反應的化學方程式為H₃PO₄+NaOH=NaH₂PO₄+H₂O,測得共消耗0．1%的NaOH溶液20g，忽略可樂中其它成分對測定結果的影響，計算可樂中磷酸的含量(以g/L為單位。相對分子質量：H₃PO₄—98；NaOH—40），寫出計算過程。

（5）如果步驟②缺少洗滌，則測定結果         （填“偏高”“不變”或“偏低”）。

Answer 1

（1）Ca(OH)₂  氫氧化鈣溶液變渾濁  （2）除盡溶液中的焦糖色素  （3）二氧化碳

（4） 1．96g/L  （5）偏低

【解析】

試題分析：對于二氧化碳的驗證要用到澄清的石灰水，遇到后會發(fā)生反應產生白色的沉淀，步驟①用活性炭浸泡的目的是除盡溶液中的焦糖色素，因為活性炭具有吸附性，步驟③煮沸10分鐘的目的是除盡濾液中的二氧化碳，因為氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，如果步驟②缺少洗滌，則測定結果偏低，設可樂中磷酸的含量X升。

H₃PO₄+NaOH=NaH₂PO₄+H₂O,

98      40

X     20克×0．1%   列比例式得：98：X=40：20克×0．1%     X=4．9%克

可樂中磷酸的含量=4．9%×1000／25=1．96g/L