Question

20、實驗室里，可以用

大理石

或

石灰石

（主要成分為

碳酸鈣

）和

稀鹽酸

反應制備二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：

CaCO₃+2HCl（�。�=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：此題涉及實驗室制取二氧化碳的最佳方案的選取問題，即用大理石或石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳．

解答：解：①大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣．碳酸鹽跟酸起反應，一般都有二氧化碳生成．若選用可溶性的碳酸鹽（如碳酸鈉等），與酸反應速度過快，難以控制；若選用其他不溶性碳酸鹽（如碳酸鎂等），其來源一般又較少．大理石或石灰石與酸反應速度適中，在自然界里含量也極其豐富，價格低廉．所以，選用大理石或石灰石制二氧化碳．
②如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應，結果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢．
③如果用硝酸與大理石或石灰石反應，由于硝酸是一種不穩(wěn)定性的酸，在見光或受熱時易分解有NO₂和O₂物質生成，從而使制得的CO₂中混有NO₂和O₂等雜質．
④如果用濃鹽酸和大理石或石灰石反應，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的CO₂中混有較多的氯化氫氣體．用稀鹽酸和大理石或石灰石反應，所得CO₂氣流平穩(wěn)，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制CO₂最合適．
故答案為：大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）；稀鹽酸；CaCO₃+2HCl（�。�=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

點評：此題關于實驗室制取氣體的最佳方案選取的問題，所選取的方案必須可操作性強，簡單易行．