Question

4．（1）一天，實驗助手小娟走進(jìn)實驗室，和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音符”（如圖）
（1）此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質(zhì)的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動．
①取少量溶液于試管中，滴加某種試劑，有氣泡產(chǎn)生，由此證明NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)．你認(rèn)為小娟所加的試劑是稀鹽酸；
②也有同學(xué)認(rèn)為：只要從瓶中取出少量溶液，向其中滴加酚酞試液，溶液變成紅色，就可能確定能使溶液呈堿性的就是NaOH，你認(rèn)為這種看法是否正確不正確，理由是碳酸鈉溶液也顯堿性；
③欲證明變質(zhì)的溶液中尚存NaOH，請你幫助小娟完成以下探究方案：

探究目的	探究步驟	預(yù)計現(xiàn)象
除盡溶液中的CO32-	①：取少量溶液于試管中，滴加足量的試劑
證明溶液中尚存NaOH	②：向?qū)嶒灑偎萌芤褐械渭臃犹囈?/TD>

（3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應(yīng)密封保存．

Answer 1

分析 （1）NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳生成Na₂CO₃；
（2）①2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O
     ②氫氧化鈉可使酚酞試液變紅，碳酸鈉是強堿弱酸鹽具有一定的堿性也會使酚酞試液顯紅色
     ③Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，酚酞遇堿變紅色，如果溶液中尚存NaOH，那么在少量NaOH溶液中加入足量CaCl₂溶液后再加酚酞試液則既產(chǎn)生白色沉淀又變紅色，如果溶液中不存在NaOH，加入足量CaCl₂溶液后就除盡了CO₃^2-既沒有了氫氧化鈉也沒有了碳酸鈉只產(chǎn)生白色沉淀再加酚酞試液不變色．
（3）NaOH溶液易吸收空氣中的二氧化碳生成Na₂CO₃ 所以應(yīng)于空氣隔絕．

解答 解：（1）NaOH溶液易吸收空氣中的二氧化碳生成Na₂CO₃ 
故該變質(zhì)反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）①鹽酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，故答案為：稀鹽酸；
     ②氫氧化鈉可使酚酞試液變紅，碳酸鈉是強堿弱酸鹽具有一定的堿性也會使酚酞試液顯紅色，故答案為：不正確；碳酸鈉溶液也顯堿性；
     ③Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，酚酞遇堿變紅色，如果溶液中尚存NaOH，那么在少量NaOH溶液中加入足量CaCl₂溶液后再加酚酞試液則既產(chǎn)生白色沉淀又變紅色，如果溶液中不存在NaOH，加入足量CaCl₂溶液后就除盡了CO₃^2-既沒有了氫氧化鈉也沒有了碳酸鈉再加酚酞試液只產(chǎn)生白色沉淀而不變色．
故答案為：

除盡溶液中的CO32-	氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀；
		溶液變紅

（3）NaOH溶液易吸收空氣中的二氧化碳生成Na₂CO₃ 而變質(zhì)，故答案為：密封．
故答案為：
（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）①稀鹽酸；
②不正確；碳酸鈉溶液也顯堿性；
③：

除盡溶液中的CO32-	氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀；
		溶液變紅

（3）密封．

點評 本題考查了氫氧化鈉變質(zhì)情況的探究，要注意氫氧化鈉和變質(zhì)的產(chǎn)物碳酸鈉均顯堿性，因此要驗證氫氧化鈉的存在，需要排除碳酸鈉堿性的干擾加入合適的試劑進(jìn)行分析．