【題目】向16克黃銅(銅﹣鋅合金)樣品中加入稀硫酸使其充分反應(yīng),經(jīng)實驗測得所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
試計算:

(1)黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比;
(2)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

【答案】
(1)解:設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,

由圖中可知,加入148.4g稀硫酸時,鋅和硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量是0.4g.

Zn+H2SO4

ZnSO4+

H2

65

161

2

x

y

0.4g

x=13g

y=32.2g

黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比=(16g﹣13g):13g=3:13

答:黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比為3:13;


(2)解:恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= =20%

答:恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%


【解析】解:設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,

由圖中可知,加入148.4g稀硫酸時,鋅和硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量是0.4g.

Zn+H2SO4

ZnSO4+

H2

65

161

2

x

y

0.4g

x=13g

y=32.2g

黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比=(16g﹣13g):13g=3:13

恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= × 100% =20%

答:黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比為3:13;恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

【考點精析】認真審題,首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比).

練習(xí)冊系列答案
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(1)A的化學(xué)式為;。
(2)A、B充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的組成可能有三種情況,欲通過一次實驗證明溶質(zhì)是哪一種情況,需要加入的試劑是
(3)C與D之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)E物質(zhì)的類別是(填酸、堿、鹽、氧化物);若F是有機物,寫出一個F生成E的化學(xué)方程式

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