Question

13．某混合液中含有OH^-、CO₃^2-、Na⁺和SO₄^2-的一種或幾種，為判斷溶液的成分．小科同學做了以下操作．步驟一：混合液中加人過量的Ba（NO₃）₂溶液，過濾得到白色沉淀43g；步驟二；在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，過濾得到沉淀23.3g．
（1）小科同學判斷步驟一后溶液中的溶質組成有兩種可能，分別是硝酸鈉和硝酸鈉和氫氧化鈉．
（2）若原混合液中含有CO₃^2-、Na⁺和SO₄^2-，不存在OH^-，則Na⁺的質量為9.2g．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，步驟一：混合液中加人過量的Ba（NO₃）₂溶液，過濾得到白色沉淀43g；步驟二；在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，過濾得到沉淀23.3g．說明一定含有碳酸根離子和硫酸根離子，根據(jù)產生沉淀的質量計算碳酸根離子和硫酸根離子的質量，進而求算鈉離子的質量，據(jù)此解答．

解答 解：（1）步驟一：混合液中加人過量的Ba（NO₃）₂溶液，過濾得到白色沉淀43g；產生的沉淀可能是碳酸鋇、硫酸鋇，與硝酸鋇反應的同時產生的是硝酸鈉，還可能含有氫氧化鈉，故填：硝酸鈉；硝酸鈉和氫氧化鈉；
（2）產生硫酸鋇的質量為23.3g，故產生碳酸鋇的質量為：43g-23.3g=19.7g，
根據(jù)碳酸鈉能與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀以及硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀的關系可以得到：
設生成碳酸鋇的碳酸鈉中含有的鈉元素的質量為x
Na₂CO₃-BaCO₃-2Na
                197        46
                19.7g       x
$\frac{197}{46}=\frac{19.7g}{x}$
x=4.6g
設生成硫酸鋇的碳酸鈉的質量中含有的鈉元素的質量為y
Na₂SO₄-BaSO₄-2Na 
               233         46
               23.3g        y
$\frac{233}{46}=\frac{23.3g}{y}$
y=4.6g
故鈉元素的質量為：4.6g+4.6g=9.2g．
故填：9.2g．

點評 物質的檢驗是初中化學的難重點，也是中考的熱點之一，了解物質或離子的化學性質，是本題解題的關鍵．